高中化学填空题

（1）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
①写出下列物质的化学式：B：           ，C           E            。
②写出B和D反应生成C的化学方程式：                     
（2）下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Ag^＋、Ca^2＋、CO、SO、Cl^－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L^－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

① 水样中一定含有的阴离子是_________________。
② 试根据实验结果推测K^＋是否存在？________________（填“是”或“否”）；
③ 设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）：_________________

某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的_________，相关反应的离子方程式为__________________。
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5 mg·dm^－1至1.0 mg·dm^－1之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？________________。

（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈____________，说出一种理由__________（必要的方程式和文字）。
（4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由_________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？_________________。

已知: MnO₂ +4HCl（浓）MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成3.36L Cl₂气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）。请回答下列问题：
（1）该反应的氧化剂为                  ；氧化产物为             （化学式填写）。
（2）反应耗用MnO₂的质量为              ；
（3）被氧化的HCl物质的量为            ；
（4）原浓盐酸的物质的量浓度为                       。

对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式。
（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式              ；
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，写出发生反应的离子方程式              ；
（3）向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式              ；
（4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，写出发生反应的离子方程式              。

某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-．
Ⅰ、某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）反应①的离子方程式为                            。
（2）操作①中用到的玻璃仪器是______         （填序号）。
a．烧杯     b．漏斗       c．玻璃棒        d．酒精灯
（3）固体成份是                   （填名称）。
（4）原料②的名称为                        。
Ⅱ、回收的铜可用于制备胆矾（CuSO₄·5H₂O）。，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄ + 2H₂O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。
①请分析2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄ + 2H₂O反应中，氧化剂是         ，还原剂是          （填化学式）。
②用双线桥标出上述反应的电子得失。2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄ + 2H₂O

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）广泛用于印染、制革、医药、电镀等。以下是与重铬酸钠有关的系列转化关系。

（1）Na₂Cr₂O₇中Cr 的化合价是           
（2）上述④ 、⑤、⑥ 转化过程中，属于非氧化还原反应的是           
（3）CrCl₃可溶于水，它与NaOH 溶液反应生成灰蓝色、难溶于水的Cr（OH）₃,请写出该反应的离子反应方程式           
（4）过程①的化学方程式为Na₂Cr₂O₇+14HCl（浓）=2CrCl₃+2NaCl+3Cl₂↑+7X，其中X 的化学式是        ，氧化剂是          ， 被氧化的元素是          ，反应过程中每生成1mol Cl₂,转移电子         mol。

甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH₄ ( g ) + H₂O ( g )＝CO ( g ) + 3H₂ ( g )   △H ＝+206.0 kJ·mol^－1
II：CO ( g ) + 2H₂ ( g )＝CH₃OH ( g )  △H＝—129.0 kJ·mol^－1
（1）CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为                   。
（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为              。
②100℃时反应I的平衡常数为           。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是           (填字母序号)。

A．c ( H2 )减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH 的物质的量增加

D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

① 写出阳极电极反应式                      。
② 写出除去甲醇的离子方程式                。
③若右图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式                 ，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH            mol。

某有机物A，分子式为C_３H_６O_２，在一定条件下，可发生下列变化：

（1）若C与乙酸在浓H₂SO₄存在的条件下可反应生成C₃H₆O₂的酯，则A的名称为              ，C的官能团名称为              ，D的结构简式为              ，E的官能团结构式              .
（2）若B、C相对分子质量相等，写出B与C反应生成A的化学方程式：                  ；
（3）若每摩B和C分别燃烧生成CO_２气体的体积比为2:1，生成水的物质的量之比为             ，写出C→D的化学方程式                  。

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为                。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点              （填“高”或“低”）。
（3）氢化物A₂H₄分子中A原子采取              杂化。
（4）按原子的外围电子排布分区，元素F在            区，二价阳离子F²⁺与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为              。
（5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为               。
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显－3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为             。设阿伏伽德罗常数为N_A，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和N_A的代数式表示）             g/cm³。

某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_____________、_____________。
（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_____________、_____________。（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是_____________。物质X的化学式为_____________。
（4）从流程中分离出来的Fe(OH）₃沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄），该反应的离子方程式为：_____________。
（5）若根据过滤出的Fe(OH）₃沉淀来推算煤矸石中Fe₂O₃ 的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是_______________。

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g）＋4NO₂(g）=4NO(g）＋CO₂(g）＋2H₂O(g）   △H₁＝－574 kJ/mol
CH₄(g）＋4NO(g）=2N₂(g）＋CO₂(g）＋2H₂O(g）   △H₂＝－1160 kJ/mol
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为______________。
（2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g）＋3H₂(g）CH₃OH(g）＋H₂O(g）  △H₃
①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应热△H₃___________0（填“＞”、“＜”或“＝”），该反应的平衡常数表达式为_____________。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g）的浓度随时间变化如右图所示。

试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为______________mol/（L·min）。第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH(g）的体积分数___________（填“变大”、“减少”或“不变”）。
（3）脱硫。
①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。

则电子流出的电极为_____________（用A或B表示），A极的电极反应式为_____________。
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为__________；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO₃^-和NH₄⁺的物质的量浓度相等，则溶液的pH          7（填写“＞”“＝”或“＜”）。

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃）₂、NaCl、K₂CO₃，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。
④另取少量②的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
请回答：（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是__________（填写名称）。
（2）写出①—④中涉及的离子方程式：
①______________________________；②____________________________
③______________________________；④____________________________

甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g） ⇌CH₃OH（g） △H＝－90.8 kJ·mol^－1
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O   △H＝－571.6 kJ·mol^－1
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）  △H＝－241.8 kJ·mol^－1
则CH₃OH（g）＋O₂（g）=CO（g）＋2H₂O（g）的反应热△H＝            kJ·mol^－1。
（2）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+ H₂O（g）＝CO（g）+3H₂（g），测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为                 。
②100℃时反应的平衡常数为                   。
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH₃OH（g）  CO（g）＋2H₂（g），此反应能自发进行的原因是                     。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n（O₂）/n（CH₃OH）＝0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为                ；在制备H₂时最好控制n（O₂）/n（CH₃OH）＝             。

某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
（1）④计算所需要KCl 的质量为                  ；
（2）实验的先后顺序应为                  （填写序号）；
（3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是                    ；
（4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是                     ；
（5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是                    ．
（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，俯视刻度线

C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

（1）对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H₂O发生氧化还原反应进行的分类如下:

请回答下列问题:
①淡黄色固体属于           (从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括            (填写电子式).
②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为                            .
③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为                          .另一物质投入足量的Ca(HCO₃)₂溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为              .
（2）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________。
②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
③经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为________。