山西省太原市高一上学期阶段测化学试卷

日常生活中的下列事例与氧化还原反应有关的是

下列试剂中需要张贴右图标志的是

Na₂CO₃俗称纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，错误的是

下列化合物，不属于电解质的是

中国女药学家屠呦呦获得了2015 年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药——青蒿素（分子式为C₁₅H₂₂O₅）其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中青蒿素。这种方法的原理属于

下列物质的组成中，一定含有氧元素的是

在1mol K₂SO₄中含K⁺⁺数约为

下列关于过滤和蒸发的说法错误的是

将300ml 6mol／L 稀硫酸加水稀释到900ml，所得溶液中H₂SO₄的物质的量浓度是

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．2H2+O2 =2H2O

B．CaCO3CO2↑+CaO

C．Zn + FeSO4=ZnSO4+H2↑

D．CO+CuOCO+CuO

下列物质中，有一种物质能与其他三种物质都发生反应，该物质是

下列与水有关的叙述正确的是

近年来，人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子的平均直径在1000nm～2000nm。下列有关说法正确的是

在某无色透明的溶液中，能大量共存的一组离子是

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

科学家发现一种化学式为H3的氢分子。同温同压下，相同体积的H3 和H2具有相同的

下列离子方程式正确的是

下列除去物质中的杂质所选试剂或方法错误的是

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

下列溶液中的Cl^－浓度与100ml 1mol/L FeCl₂溶液中的Cl^－浓度相等的是

化合物可根据其组成和性质进行分类。

（1）上图中的分类方法称为            ，其中①为          ；按这种分类方法，氧化物还可进一步分为             ；

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）广泛用于印染、制革、医药、电镀等。以下是与重铬酸钠有关的系列转化关系。

（1）Na₂Cr₂O₇中Cr 的化合价是           
（2）上述④ 、⑤、⑥ 转化过程中，属于非氧化还原反应的是           
（3）CrCl₃可溶于水，它与NaOH 溶液反应生成灰蓝色、难溶于水的Cr（OH）₃,请写出该反应的离子反应方程式           
（4）过程①的化学方程式为Na₂Cr₂O₇+14HCl（浓）=2CrCl₃+2NaCl+3Cl₂↑+7X，其中X 的化学式是        ，氧化剂是          ， 被氧化的元素是          ，反应过程中每生成1mol Cl₂,转移电子         mol。

钙元素是人体必须的常量元素，所有细胞都需要钙元素。正常人体血液中钙离子浓度为2.2x10^-3mol/L~2.71x10^-3mol/L.。请回答下列问题。
（1）血液中钙离子浓度高于或等于2.75x10^-3mol/L 称为高血钙症。一个成年人全身血液总量约为4L，则高血钙病人血液中的钙离子至少为             mol；
（2）如果以“g/L”表示，正常人体血液中钙离子浓度的最小值为           g/L；
（3）草酸钙（CaC₂O₄）难溶于水，是人体内结石的主要成分，其摩尔质量为           g/mol；豆腐中含有较多钙盐（如硫酸钙），硫酸钙的电离方程式是                   ；菠菜、洋葱中含有丰富的草酸钠（Na₂C₂O₄），硫酸钙与草酸钠反应的化学方程式是           ，由此说明生活中上述食物正确的食用方法是             。

有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、MgCl₂中的至少两种。现进行如下实验。
①取少量白色粉末，加入足量蒸馏水，得到无色溶液；
②取少量上述溶液，加入NaOH 溶液，无明显现象。
（1）根据实验现象判断，该白色粉末中一定不含          ，剩余成分的可能组合有            种；
（2）利用①中所得溶液设计实验，证明该粉末由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃组成。请填写下表空白。

下图装置是实验室中物质分离的常用装置，请回答下列问题。

（1）A 图所示的操作名称是         ，仪器②的名称是          ，用此操作制取蒸馏水，还缺少的一种仪器是           ，①中加入少量碎瓷片的作用是            ，将仪器补充完整后进行试验若试验过程中发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是             ；
（2）用B 图所示装置将碘从水溶液中萃取出来，可用            作为萃取剂；混合、振荡、静止一段时间后，观察到的现象是           ；分液时水层应从分液漏斗的              口（填“上”或“下”）流出，实验过程中为保证液体顺利流下，应进行的具体操作是            。

右图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。

（1）该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为               mol/L；
（2）某同学欲用此浓盐酸和蒸馏水配置480mL 浓度为0.4mol/L 的稀盐酸。
①配置稀盐酸时，可供选用的仪器有：
A胶头滴管 B玻璃棒 C烧杯 D药匙 E量筒 F托盘天平 G容量瓶
完成该实验所需的仪器是            （填序号），期中所需G 的规格是             mL；
②操作步骤包括：计算、            、稀释、转移、         、定容、摇匀，此过程中玻璃棒的作用是           、         ；
③实验结束后，发现所配置的溶液浓度偏小，可能的原因是           （填序号）。
A．配置前容量瓶中有少量水
B．定容时仰视观察液面
C．摇匀后液面下降，又加入少量水

11.2g 铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应。请计算。
（1）生成氢气的物质的量；
（2）这些氢气在标准状况下的体积

铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（A 为未知物质）：
Cu+2H₂SO₄（浓）= CuSO₄+A↑+2H₂O
将6.4g 铜片与100ml 18mol/L 浓H₂SO₄混合加热，充分反应后铜片全部消失。请判断A 的化学式并计算：
（1）生成的A 在标准状况下的体积；
（2）反应后剩余溶液中SO₄^2-的物质的量。