某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
（1）④计算所需要KCl 的质量为 ；
（2）实验的先后顺序应为 （填写序号）；
（3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是 ；
（4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是 ；
（5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是 ．
（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是
| A．容量瓶内有水，未经过干燥处理 |
| B．定容时，俯视刻度线 |
| C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤 |
| D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 |
100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则（1）溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有 ．
（2）C→D的离子方程式为 ．
（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol•L﹣1和 mol•L﹣1
X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：
（1） Q的离子结构示意图为________________。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为____________(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Q单质的熔点比W单质的低
b．W的原子序数大
c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
合成某药物的流程“片段”如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的名称是 。
（2）反应②的化学方程式： 。
（3）B的结构简式为 ；反应③的有机反应类型： 。
（4）X是
水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，写出X所有的可能结构简式： 。
（5）某同学补充A到B的流程如下：
①T的分子式为 ，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式： 。
②若步骤II和III互换，后果可能是 。
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
可形成自然界硬度最大的单质 |
| B |
与A元素同周期，核外有三个未成对电子 |
| C |
最外层电子数是其电子层数的3倍 |
| D |
第一电离能至第四电离能分别是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol, I4=11575KJ/mol |
| E |
常温常压下，E的单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| F |
F的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（1）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。F的基态原子核外电子排布式为 。
（2）AE2是一种常用的溶剂，是 （填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为 。
（3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式 。DB形成的晶体与金刚石类似，它属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化，理由是
（4）已知F的晶体结构如图所示，又知F的密度为9．00g·cm-3，则晶胞边长为 ；FEC4常作电镀液，其中EC42-的空间构型是 ，其中E原子的杂化轨道类型是 。
（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图所示，该氯化物的化学式是 。
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。
请填写下列空白：
（1）图中试剂1是________，试剂2是________。试剂4最好是________。
（2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________________。
（3）步骤1反应的离子方程式为________________________。
（4）步骤5反应的离子方程式为________________________。
（5）Al(OH)3可用以下三种途径制备
①Al
NaAlO2
Al(OH)3 ②AlAl2(SO4)3Al(OH)3
③
上述三途径制备Al(OH)3你认为最佳途径是 ，理由是 。
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