某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．
Ⅰ、某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：
（1）反应①的离子方程式为 。
（2）操作①中用到的玻璃仪器是______ （填序号）。
a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
（3）固体成份是 （填名称）。
（4）原料②的名称为 。
Ⅱ、回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4·5H2O）。，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4 + 2H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。
①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O反应中，氧化剂是 ，还原剂是 （填化学式）。
②用双线桥标出上述反应的电子得失。2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O
将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：
（1）原合金中镁的质量为 ；
（2）盐酸的物质的量浓度为 。
（1）向200ml NaOH溶液中投入5.4gAl ，二者恰好完全反应，参加反应的NaOH的物质的量浓度 ，生成标况下氢气的体积____________
（2）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O ="=" 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4
（已知FeS2中Fe显+2价）
还原剂是 （填化学式），Cu2S是 （选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”），当有5 mol FeS2发生反应时，有 mol电子转移；
（3）在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀,NaOH溶液的物质的量浓度 。
某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气。下列离子：Mg2+、Cu2+、 Ba2+、H+、 Ag+、SO42-、HCO3- 、OH-。判断何者能大量存在于此溶液中：
（1）当生成Al3+时，一定大量存在 ，可能存在 ,一定不存在
（2）当生成AlO2-时，一定大量存在 ，生成氢气的离子方程式是
石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：
已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基
Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是____ 。
（2）H的分子式是 。
（3）下列说法正确的是 。
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应
d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（4）K是J的同分异构体，且1molK与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式__ 。
（5）写出反应⑤的化学方程式 ________。
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有 种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 。
近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 ；用这种方法处理SO2废气的优点是 。
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。
②下列有关说法正确的是 (填序号)。
| A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 |
B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C  CaS＋4CO↑ |
| C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 |
| D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥 |
③反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率
超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 。
④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。
粤公网安备 44130202000953号