高中化学填空题

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________________。
（2）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH₃       b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_________________。
取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________________。
（3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时阳极材料为________________，用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________。

硼氢化钠(NaBH₄)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO₂)为主要原料制备NaBH₄,其流程如下:

已知:NaBH₄常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃)。
（1）NaBH₄中H元素的化合价为             。
请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
□NaBO₂＋□SiO₂＋□Na＋□H₂□NaBH₄＋□Na₂SiO₃
（2） 实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有           、滤纸、玻璃片和小刀等。
在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是              。
（3）第②步分离采用的方法是             。
第③步分出NaBH₄并回收溶剂,采用的方法是              。
（4）NaBH₄(s)与H₂O(l)反应生成NaBO₂(s)和氢气(g),在25℃,101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH₄(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是                      。

某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（1）X极与电源_________(填“正”或“负”)极相连，氢气从_________(填 “B” 或“C” )口导出。
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为__________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”，下同)，N为_________交换膜。
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为_____________________。
（4）若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是_________，转移的电子数为________________。

（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为                       ；
又知H₂O（l）=H₂O（g）；△H＝+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是           kJ
（2）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO₂作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:  ①N₂(气)+2O₂(气)＝2NO₂(气) △H＝+67.7kJ/mol ②N₂H₄(气)+O₂(气)＝N₂(气)+2H₂O(气)  △H＝－534kJ/mol 试写出肼与NO₂反应的热化学方程式：                
（3）甲烷燃料电池：碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极：___________         _____
负极：__________              
总反应方程式： CH₄+ 2O₂ + 2OH^- = CO₃^2- + 3H₂O

下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

配料表	精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量	20―40mg/kg
储藏方法	密封避光、防潮
食用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

 
（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在① HIO₃ ② 碘酸钠（NaIO₃） ③ KOH ④ I₂O₅ ⑤ NaCl五种          （填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO₃）属于同类物质的有
____        _________（填序号）。
（2）推测出碘酸钾（KIO₃）的物理性质：碘酸钾（KIO₃）            溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO₃）在受热时                  。

（1）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合气体，发生如下反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先             ，后           （填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色            更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量           更大．
（2）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L^﹣1．请填空：
①x=           ，②B的转化率为              ．
③温度降低，K值增大，则正反应是              （填“放热”或“吸热”）反应．
④能判断该反应达到平衡状态的依据是               （填编号）
A、混合气体的密度不变
B、容器中的压强不再变化
C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB
⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是（     ）（填编号）
A、B的浓度减少
B、正反应速率加快，逆反应速率也加快
C、C的物质的量增加
D、重新平衡时增大．

今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三种溶液，请用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是             ．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是             ．
（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为              ．
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为            ．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2―等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2―离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i  NaOH   ii             iii            （填化学式）。
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：                             ；
加入试剂iii：                           。
（3）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的操作步骤为                。
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，

①配制需要的玻璃仪器有               （填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为：                       。

I．在反应：3Cu＋□HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，请填写□中的数字是              。若有19.2 g铜被氧化，参加反应的HNO₃的物质的量是___________mol，被还原的HNO₃的物质的量是________mol，转移电子的数目为            。用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：__________________
II.反应H₂S+H₂SO₄（浓）=S↓+SO₂↑+H₂O中，氧化产物是            （填化学式）
反应6NO₂＋8NH₃=7N₂＋12H₂O中，氧化产物与还原产物的质量比是______________

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是______________，一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是______________。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加______________溶液的方法来检验。(以上空格均填写化学式)
（2）写出步骤③中的离子方程式：__________________________
（3）硫酸铁在水溶液中的电离方程式________________________

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁
反应Ⅱ:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g) ΔH₂
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K):

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ,5 min后测得c(CO)="0.4" mol/L,计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为               mol/(L·min)。
（2）由表中数据判断ΔH₁            0(填“>”、“<”或“=”)；反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₃=              (用ΔH₁和ΔH₂表示)。
（3）若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是            (填字母序号)。
A．充入CO,使体系总压强增大        B．将CH₃OH(g)从体系中分离
C．充入He,使体系总压强增大       D．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:K_Ⅱ=              ；保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍,则化学平衡                 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常数K_Ⅱ               (填“变大”、“变小”或“不变”)。

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^+    Na^+   Cu^2+ Al^3+
阴离子	SO4^2^﹣ HCO3^﹣ NO3^﹣  OH^﹣

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B             ，D           ．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为             ．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为                          ．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                             ．

（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g)  2Z(g)  ,已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：
（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H         0; 熵变△S___      __0  ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在            （填高温或低温）条件下能自发进行。

（2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是
①a₁>a₂ ②b₁<b₂ ③t₁>t₂ ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示。下列说法正确的是          。
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点的气体密度：A＜C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C  
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×10^5	5×10^5	1×10^6
c(A)/mol·L^-1	0.08	0.20	0.44

（1）当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡                移动（填：向左， 向右 ，不）
（2）维持压强为2×10⁵ Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是                mol。
（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×10⁵ Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×10⁵ Pa 和1×10⁶ Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）。

在200mLNa₂CO₃与NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2－、HCO₃^－、AlO₂^－、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示。

（1）原混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为                    mol·L^-1
（2）V₁: V₂=             。
（3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为         mL。

（4）在上图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系。

W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素族序数是所在周期数的三倍；X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同；Z的单质与X的单质在不同条件下反应，可生成Z₂X或Z₂X₂；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
（1）WX₂的结构式是             。
（2）X、Z、T离子半径由大到小的顺序为         (用离子符号回答)。
（3）X、T的气态氢化物沸点较高的是             (用化学式回答)，原因是             。
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，TX₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀。当消耗13.50g TX₂时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式为                      。