高中化学

对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于________处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为__________________。
(2)以下为铝材表面处理的一种方法:

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是_________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a.NH3       b.CO2        c.NaOH      d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为_________________。
取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是____________________。
(3)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时阳极材料为________________,用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃)。
(1)NaBH4中H元素的化合价为            
请配平第①步反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2□NaBH4+□Na2SiO3
(2) 实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有           、滤纸、玻璃片和小刀等。
在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是             
(3)第②步分离采用的方法是            
第③步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是             
(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃,101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是                     

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源_________(填“正”或“负”)极相连,氢气从_________(填 “B” 或“C” )口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过,则M为__________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”,下同),N为_________交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极),则电池负极的电极反应式为_____________________。
(4)若在标准状况下,制得11.2 L氢气,则生成硫酸的质量是_________,转移的电子数为________________。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学反应方程式为                      
又知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时,放出的热量是           kJ
(2)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:  ①N2(气)+2O2(气)=2NO2(气) △H=+67.7kJ/mol ②N2H4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气)  △H=-534kJ/mol 试写出肼与NO2反应的热化学方程式:                
(3)甲烷燃料电池:碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)
正极:___________         _____
负极:__________              
总反应方程式: CH4+ 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表,结合中学学过的化学知识,回答下列问题:

配料表
精制海盐、碘酸钾(KIO3
含碘量
20―40mg/kg
储藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐

 
(1)据物质分类中的树状分类法有关知识,在① HIO3 ② 碘酸钠(NaIO3) ③ KOH ④ I2O5 ⑤ NaCl五种          (填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有
____        _________(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质:碘酸钾(KIO3            溶于水(填“能”或“不能”),化学性质:碘酸钾(KIO3)在受热时                 

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体,发生如下反应:2NO2(g)⇌N2O4(g)当活塞迅速向里推时,气体的颜色先             ,后           (填“变深”“变浅”或“不变”前同);最终和最初相比,颜色            更深(填“最初”或“最终”下同),气体的平均相对分子质量           更大.
(2)在一定条件下,将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1.请填空:
①x=           ,②B的转化率为             
③温度降低,K值增大,则正反应是              (填“放热”或“吸热”)反应.
④能判断该反应达到平衡状态的依据是               (填编号)
A、混合气体的密度不变
B、容器中的压强不再变化
C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D、单位时间内生成3molA,同时生成1molB
⑤在其他条件不变的情况下,将原容器体积扩大到4L,下列有关该体系的说法正确的是(     )(填编号)
A、B的浓度减少
B、正反应速率加快,逆反应速率也加快
C、C的物质的量增加
D、重新平衡时增大.

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液,请用序号回答下列问题
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度由大到小排列的是            
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH由大到小排列的是            
(3)中和等量的烧碱溶液,需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为             
(4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后溶液的pH为7,所需烧碱溶液的体积由大到小关系为           

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子,实验室提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下:

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42离子,选出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为i  NaOH   ii             iii            (填化学式)。
(2)请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式:
加入试剂i:                            
加入试剂iii:                          
(3)从NaCl溶液中得到NaCl晶体的操作步骤为               
(4)实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L,现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右:欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL,

①配制需要的玻璃仪器有               (填仪器名称)
②需量取的浓盐酸的体积为:                      

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知


I.在反应:3Cu+□HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,请填写□中的数字是              。若有19.2 g铜被氧化,参加反应的HNO3的物质的量是___________mol,被还原的HNO3的物质的量是________mol,转移电子的数目为            。用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目:__________________
II.反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+H2O中,氧化产物是            (填化学式)
反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O中,氧化产物与还原产物的质量比是______________

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、Fe2(SO43、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是______________,一定不含有的物质是______________,可能含有的物质是______________。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加______________溶液的方法来检验。(以上空格均填写化学式)
(2)写出步骤③中的离子方程式:__________________________
(3)硫酸铁在水溶液中的电离方程式________________________

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K):

温度
250 ℃
300 ℃
350 ℃
K
2.0
0.27
0.012

(1)在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ,5 min后测得c(CO)="0.4" mol/L,计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为               mol/(L·min)。
(2)由表中数据判断ΔH1            0(填“>”、“<”或“=”);反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=              (用ΔH1和ΔH2表示)。
(3)若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是            (填字母序号)。
A.充入CO,使体系总压强增大        B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大       D.使用高效催化剂
(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:K=              ;保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍,则化学平衡                 移动(填“正向”、“逆向”或“不”),平衡常数K               (填“变大”、“变小”或“不变”)。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:

阳离子
K+    Na+   Cu2+   Al3+
阴离子
SO42﹣  HCO3﹣  NO3  OH

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B             ,D          
(2)将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为            
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其离子方程式为                         
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理                            

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(I)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2X(g) + Y(g)  2Z(g)  ,已知将2molX和1molY充入该容器中,反应在绝热条件下达到平衡时,Z的物质的量为pmol。回答下列问题:
(1)若把2molX和1molY充入该容器时,处于状态I,达到平衡时处于状态II(如图1),则该反应的△H         0; 熵变△S___      __0  ( 填:“< ,> ,= ”)。该反应在            (填高温或低温)条件下能自发进行。

(2)该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是
①a1>a2 ②b1<b2 ③t1>t2 ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
(3)若该反应在容积可变的密闭容器中发生,在温度为T1、T2时,平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示。下列说法正确的是         
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点的气体密度:A<C
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C  
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

(II)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/mol·L-1
0.08
0.20
0.44

(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡                移动(填:向左, 向右 ,不)
(2)维持压强为2×105 Pa,当反应达到平衡状态时,体系中共有amol气体,再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时,体系中气体总物质的量是                mol。
(3)其他条件相同时,在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时,A的转化率随时间变化如图4,请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时,A的转化率随时间的变化曲线(请在图4上画出曲线并标出相应压强)。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系,见下图一所示。

(1)原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为                    mol·L-1
(2)V1: V2=            
(3)若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g,则滴入盐酸的体积可能为         mL。

(4)在上图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

W、X、Y、Z、T均是短周期元素,W和X同周期,W和Y同主族;W原子最外层电子数是内层电子数的两倍,X元素族序数是所在周期数的三倍;X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同;Z的单质与X的单质在不同条件下反应,可生成Z2X或Z2X2;T和Z同周期,且T是所在周期中原子半径最小的元素。请回答:
(1)WX2的结构式是            
(2)X、Z、T离子半径由大到小的顺序为         (用离子符号回答)。
(3)X、T的气态氢化物沸点较高的是             (用化学式回答),原因是            
(4)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,TX2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀。当消耗13.50g TX2时,共转移了lmol电子,则反应的离子方程式为                     

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学填空题