浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考化学试卷

水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是

以下关于物质分类的说法正确的是
①液氨和液氯都是纯净物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④高氯酸和硫酸钡都是强电解质；⑤Na₂S、Na₂O₂、Na₂SiO₃都是钠盐

下列有关化学用语表示正确的是

A．CaH2的电子式：[H:]－Ca2+[:H]－

B．Cl-的结构示意图：

C．质子数为92、中子数为146的U原子：

D．CH2F2的电子式：

用右图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是

石墨烯是从石墨中剥离出来的，其结构如图所示。单层的石墨烯其厚度只有一个碳原子厚，被证实是世界上已经发现的最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料。下列关于石墨烯的说法正确的是

下列实验操作或现象解释不正确的是

动车组列车，最高时速可达160公里/小时。下列有关说法中正确的是

下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是

在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是

短周期元素M、X、Y、Z，在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是

A．元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子
B．X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同
C．X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物
D．四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大

氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是

已知二氯化二硫（S₂Cl₂）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应2S₂Cl₂+2H₂O→4HCl+SO₂↑+3S↓。在该反应中

下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO₂后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是

由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是

依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是

莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是

下列离子方程式中正确的是

下表为五种短周期元素的部分性质。

下列有关说法正确的是
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
B．X元素和R元素形成的化合物XR是18电子的分子
C．化合物QR₃分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．元素Z的氧化物对应水化物一定为强酸

下列有关说法正确的是

下列实验操作、现象和结论均正确的是

下列反应与Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是

2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构Al₁₃和Al₁₄，并在质谱仪检测到稳定的Al₁₃^- ……等。Al₁₃、Al₁₄的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定（价电子指最外层电子）。下列说法不正确的是

将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．可以收集到氯气L

B．NA可表示为：

C．反应后溶液中的Cl―数目为：

D．反应后溶液中的H＋数目为：

根据题意填写下列空格：
（1）c mol·L^－1 KCl溶液的密度为ρg/cm³，则此KCl溶液的质量分数为              ；
（2）标准状况下，将充满NO₂的试管倒立于盛有蒸馏水的水槽中，足够长时间后，假设不考虑溶质扩散，试管中溶质的物质的量浓度为             mol·L^-1。

已知C与Sn在元素周期表中处于同一主族。回答下列问题：
（1）配平：       Na₂CO₃+         SnO₂+       S         Na₂SO₄ +        Na₂SnS₃+       CO₂↑。
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是               。标准状况下，若产生22.4L的CO₂气体，转移的电子数为                N_A。
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是          （选填编号）。
a．能否置换出铝盐溶液中铝
b．Al(OH)₃能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c．单质与氢气化合的难易程度
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
（4）常温下，测得Na₂SnS₃溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：          。

硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

（1）硅元素位于元素周期表的第______________周期____________族。
（2）已知反应Ⅰ得到的粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为2∶1。写出制造粗硅时的反应方程式                   。SiC熔融时不导电，工业上常用作耐火和高温炉的材料，由此推知，它属于____________晶体。
（3）因为SiCl₄遇水剧烈水解生成SiO₂和一种酸，所以整个制备过程必须严格控制无水条件。在干燥Cl₂时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H₂SO₄中。冷却的作用是                 。

W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素族序数是所在周期数的三倍；X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同；Z的单质与X的单质在不同条件下反应，可生成Z₂X或Z₂X₂；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
（1）WX₂的结构式是             。
（2）X、Z、T离子半径由大到小的顺序为         (用离子符号回答)。
（3）X、T的气态氢化物沸点较高的是             (用化学式回答)，原因是             。
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，TX₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀。当消耗13.50g TX₂时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式为                      。

碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的流程如下：

（1）步骤①在右图装置中进行。浓硝酸与铜反应的离子方程式                   。

（2）已知：NO+NO₂+2NaOH     2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH    NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使该装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？                           。
（3）步骤②中，水浴加热所需仪器有              、              (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是                            。
（4）步骤②的滤液中可能含有CO₃^2-，检验CO₃^2-存在的方法                 。
（5）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是              。

在200mLNa₂CO₃与NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2－、HCO₃^－、AlO₂^－、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示。

（1）原混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为                    mol·L^-1
（2）V₁: V₂=             。
（3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为         mL。

（4）在上图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系。