高中化学填空题

有浓度均为0.1 mol·L^-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的C_(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是             (用“>”“<”“=”表示),
（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是             (用“>”“<”“=”表示)。
（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是                  。
（4）可逆反应2Cl₂(g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂(g) △H>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①降低温度，Cl₂的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数__________。

（1）在25℃、101kPa下，1g CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_                    _
（2）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为__                    
（3）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______________________
（4）已知热化学方程式：
① C₂H₂(g) +5/2O₂(g) ="=" 2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH₁＝-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O₂(g) ="=" CO₂(g) △H₂＝-393.5 kJ•mol-1
③ H₂(g)+ O₂(g) ="=" H₂O（1）  △H₃ =" -285.8" kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H₂(g) ="=" C₂H₂(g)的△H为

在一定温度下将3 mol CO₂和2 mol H₂混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
（2）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K₁＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K₂＝_____，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K₃＝________。
（3）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K₄为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变

B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

D．混合气体的平均相对分子质量不变

（5）在1 000 ℃下，某时刻CO₂的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO₂的转化率为________。

有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺，不含K⁺。
由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有                 ；一定不含有               。
（2）该混合物中可能含有         ，请设计实验证明其是否存在                     。

I:钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第________周期，第________族。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式               。
Ⅱ:A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。
a．S         b．N₂        c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）____________。
（3）A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是                     。

氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
（1）已知：2BrO₃^﹣+C1₂=Br₂+2C1O₃^﹣；
5C1₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HC1；
C1O₃^﹣+5C1^﹣+6H⁺=3C1₂+3H₂O
则C1O₃^﹣、BrO₃^﹣、IO₃^﹣、C1₂的氧化性由弱到强的排序为                        
（2）已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明，（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl₃溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H₂SO₄ ⑤淀粉溶液              ；
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH₄．在强碱性条件下，常用NaBH₄处理含Au³⁺的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO₂^﹣形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为                         
（4）某强氧化剂[RO（OH）₂]⁺能将Na₂SO₃氧化．已知含2.0×10^﹣3mol[RO（OH）₂]⁺离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na₂SO₃溶液完全反应，则反应后R的化合价为      价；
（5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L^﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为                 mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%H₂0₂的质量为            g。

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，请回答下列问题：

（1）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（2）在BF₃分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______；BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体结构为_______；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼晶胞，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △ H＝+180.5kJ·mol^－1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=－905 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=－483.6kJ·mol^－1
则N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=_________________________。
（2）工业合成氨气的反应为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。
①增大压强   ②增大反应物的浓度   ③使用催化剂  ④降低温度
（3）①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，画出反应及收集的简易装置实验室还可在           （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
② 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序
为                  。
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)。如图所示:

右边Cu电极反应式是                           
a电极的电极反应式                             

Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
2FeSO₄ + a Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + b X + 2Na₂SO₄ + c O₂↑
该反应中物质X应是     ________      ，b与c的关系是     ___________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：              _________________。
②每生成1mol FeO₄^2-转移     _______  mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为              mo1。
Ⅱ．已知：2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I_2,2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。
（1）含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是_______________。
（2）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^－、Fe^2＋、Br^－完全被氧化时，c为_______________(用含a、b的代数式表示)。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂(g) ＋ H₂(g)  CO(g) ＋ H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为               反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是              。
a．及时分离出CO气体
b．适当升高温度
c．增大CO₂的浓度
d．选择高效催化剂
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            (多选不得分)。
A．容器中压强不变
B．混合气体中 c(CO)不变
C．_正(H₂)＝_逆(H₂O)
D．c(CO₂)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为        ℃。
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为                ，CO₂的物质的量为                。
A．等于1.0mol
B．大于1.0mol
C．大于0.5mol，小于1.0mol
D．无法确定

下表中的数据是破坏1 mol物质的化学键所消耗的能量：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量(kJ)	243	193	151	431	366	298	436

根据上述数据回答：
（1） 下列氢化物中，最不稳定的是
A．HCl     B．HBr      C．HI
（2）H₂和Cl₂反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：

①ΔH₁＝      kJ·mol^－1，ΔH₂＝      kJ·mol^－1，ΔH₃＝      kJ·mol^－1。
②据实验测定，H₂和Cl₂的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第           (填序号)步，请说明原因：                  。
③该反应的热化学方程式为                     。

某同学设计了一个甲醇(CH₃OH)燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图1：

（1）25℃，1.01×10⁵Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为                          。
（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式                           。
（3）铁电极上反应的现象为：先有红色的物质析出，后                 。
石墨电极上产生的气体是              。
（4）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）原混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度            mol·L^-1。（假设溶液体积不变）

空气中CO₂的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视
Ⅰ: 目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示。

（1）前3min内，平均反应速率v(H₂)＝          mol·L^－1·min^－1。此温度下该反应的平衡常数为         （保留两位小数，注意要写单位）。
（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是             。
A．升高温度                          B．充入惰性气体
C．将H₂O(g)从体系中分离              D．再充入1mol H₂
（3）图乙中t₅时引起平衡移动的条件是               。（填序号）

A．升高温度     B．增大反应物浓度   C．使用催化剂    D．增大体系压强
（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO₂(g)、H₂(g) 、CH₃OH(g)、H₂O(g)各1mol，化学平衡            （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
Ⅱ:利用CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)将CO₂转化成燃料气。T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH₄与CO₂，发生上述反应，吸收热量Q₁kJ，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示

（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是(    )
a．CO的物质的量不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO₂）=  2v逆（H₂）
d．混合气体压强不再发生变化
e．单位时间内生成n mol CH₄的同时消耗2n mol H₂
（6）据图可知P₁、P₂、P₃、P₄由小到大的顺序是                。
（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1 mol的CH₄与CO₂，相同的温度下充分反应达到平衡后，放出热量Q₂ kJ，
则Q₁            Q₂（填 “>”“=”或“<”）
Ⅲ: 设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) 和反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)的平衡常数分别为K₁、K₂，在不同温度下，  K₁、K₂的值如下表所示：

T(K)	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（8）现有反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，是                  （填“吸”或“放”）热反应。

工业上用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料Mn_xO₄，其流程如下(部分条件和产物省略)：
请回答下列问题：

（1）K₂MnO₄中锰元素的化合价是___________。
（2）写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式___________________。
（3）分析下表数据。工业上采用III得到较纯净的高锰酸钾，III中包含的操作名称是________________。

（4）上述工业流程中试剂X的最佳物质是(填化学式)_________________________；设计步骤IV的目的是________________________。
（5）通过煅烧MnSO₄·H₂O可制得软磁铁氧体材料Mn_xO₄。如图是煅烧MnSO₄·H₂O时温度与剩余固体质量变化的曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式是_____________；Mn_xO₄中x=_________________________。

常见金属单质A可发生如图所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去)。F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。

请回答下列问题：
（1）写出F的电子式________________，实验室制取G的化学方程式为______________________。
（2）写出反应I的离子方程式_______________。该反应中的氧化剂是______________________。
（3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H₂产生。已知H₂的燃烧热为286 kJ·mol^-1，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其它相关数据如下表：

则表中x为______________
（4）写出A与H反应的化学方程式________________________________，实验测得该反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是_________________(填写序号)。

（5）资料显示H可用于除去地下水中的TcO₄^-(⁹⁹Tc具有放射性)。在酸性条件下，H将TcO₄^-转化为难溶于水的TcO₂，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为_______________________________。