Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑
该反应中物质X应是 ________ ，b与c的关系是 ___________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： _________________。
②每生成1mol FeO42-转移 _______ mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是_______________。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为_______________(用含a、b的代数式表示)。
已知: I2+2S2O32-＝S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表:
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
CuCl |
CuI |
| Ksp |
2.2×10-20 |
2.6×10-39 |
1.7×10-7 |
1.3×10-12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O,加入CuO,调至pH=4,使溶 液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)= 。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O。
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O得不到纯的无水CuCl2,原因是 (用化学方程式表示)。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀（发生反应：2Cu2++4I-
2CuI↓+I2）。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
① 可选用 作滴定指示剂,滴定终点的现象是 。
② 该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为 。
已知t ℃时,0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH="11,0.1" mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109。请回答下列问题:
（1） 该温度下,水的离子积KW= ,HA是 (填“强”或“弱”) 酸。
（2） 该温度下,将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”) 性。
（3） 在室温下,用蒸馏水稀释0.01 mol·L-1 HA溶液时,下列各项呈减小趋势的是 。
A．c(H+)/c(A-)
B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积
D．溶液中c(A-)·c(HA)的值
E.水的电离程度
（4） 室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示:
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是 (填“A”或“B”)。
②设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1 m2(填“>”、“<”或“=”)。
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B＝H++HB-, HB-
H++B2-。回答下列问题：
（1） Na2B溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是__________(用离子方程式表示)。
（2） 在0.1mol•L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是____________。
A． c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol•L-1
B． c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C． c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D． c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
（3） 0. 1mol•L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。
（1）常温下,0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则
①混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”、“<” 或“=”)HCl溶液中由水电离出的c(H+)。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl-)- c(M+)= mol·L-1；c(H+)- c(MOH)= mol·L-1。
（2） 常温下若将0.2 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下,MOH的电离程度 (填“>”、“<”或“="”)" MCl的水解程度。
常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1） 若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”)
（2） 若溶液由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液(常温下，其pH>7)③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为 ；pH由大到小的顺序为 。(填序号)
（3） 若溶液由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)＝104，V1与V2的大小关系为___________。
A、大于 B、等于 C、小于 D、均有可能
（4） 已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向（1）的混合溶液中加入10mL 1 mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶 液中的Ba2+浓度为___________ mol•L－1。
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