工业上用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料MnxO4，其流程如下(部分条件和产物省略)：
请回答下列问题：
（1）K2MnO4中锰元素的化合价是___________。
（2）写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式___________________。
（3）分析下表数据。工业上采用III得到较纯净的高锰酸钾，III中包含的操作名称是________________。
（4）上述工业流程中试剂X的最佳物质是(填化学式)_________________________；设计步骤IV的目的是________________________。
（5）通过煅烧MnSO4·H2O可制得软磁铁氧体材料MnxO4。如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式是_____________；MnxO4中x=_________________________。
某学生欲用电解纯净CuSO4溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：
（1）步骤①所加的A的化学式为 ；已知：常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则加入A调pH范围是_____ ___ (已知lg2=0.3)
（2）步骤②中所用的部分仪器如右图：则A应接在直流电源的 极(填“正”或“负” )。
（3）石墨电极上的电极反应式 。
（4）下列实验操作中必要的是(填字母) 。
| A．称量电解前电极的质量 |
| B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 |
| C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重 |
| D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行 |
E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为 (用带有n、V的计算式表示)。
（6）若②用甲醇—O2—熔融碳酸盐电池提供电能，写出该电池负极的电极反应式
已知2A(g)＋B(g)
2C(g)，向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c(C)="0.040" mol·L-1，放出热量Q1kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填写序号)。
A．v(C)=2v(B)
B．容器内压强保持不变
C．v逆(A)=2v正(B)
D．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为 (用含Q1、Q2的代数式表示)；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K= 。
（4）已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是 (填“放”或“吸”)热反应；若反应温度升高，A的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，平衡状态由a 变到b时，化学平衡常数K(A) K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X(g)+2Y(g)
3Z(g)，已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加 molY， mol Z，才能使平衡时Z为0.6amol。
能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =－570kJ/mol ；
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－242kJ/mol ；
③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) △H =" —110.5kJ/moL" ；
④ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H = —393.5kJ/moL；
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) △H = +890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于燃烧热的热化学方程式的是 。
（2）H2的燃烧热为 。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。试写出碳与水蒸气反应的热化学方程式_ ；该反应的熵△S 0 (选填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能△HG可推知该反应在______条件下可自发进行。
pC(g)+qD(g) 按题目的要求写出可能采取的措施。
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