安徽省宣城、郎溪、广德三校高二上期中联考化学试卷

下列变化属于放热的化学反应的是

已知热化学方程式：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) △H=－483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是

已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)  △H=－571.6kJ/mol
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)   △H=－566kJ/mol
现有标准状况下112LCO与H₂的混合气体，完全燃烧后生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H₂的物质的量之比是

已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，C₂H₆的燃烧热△H=－1559.8kJ/mol。

已知：CO(g)、H₂(g)、CH₃OH(l)的燃烧热分别为－283.0kJ/mol、－285.8kJ/mol、－726.5kJ/mol，则反应CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(l)的△H为

下列关于反应N₂ + 3H₂2NH₃的反应速率说法一定正确的是

A．每消耗1molN2的同时消耗2molNH3

B．相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同

C．当(N2)=3(H2)时表示反应已达平衡

D．2min内H2减少3mol，则(N2)=0.5mol/(L·min)

对于平衡CO₂(g)  CO₂(aq)  △H <0，为增大CO₂在水中的溶解度，应采用的方法是

下列关于可逆反应H₂(g) + I₂(g)  2HI(g)在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是

在相同的温度与体积下，对反应CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况，起始的时候正反应速率(H₂)_正大小顺序正确的是
A．丙>丁>乙>甲     B．丙>乙=丁>甲    C．丙>乙>甲>丁    D．乙=丙>甲>丁

对于可逆反应mA + nB  pC +qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断错误的是

一定量的Fe与过量的稀硫酸反应，为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是

可逆反应2SO₂(g) + O₂ 2SO₃(g)  △H <0，达到平衡后，在其他条件不变的情况下改变下列条件，SO₂转化率减小的是

在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H₂O(g)发生可逆反应C(s) + H₂O(g)  CO(g) +  H₂(g)，反应达到平衡后C(s)与H₂O(g)转化率为2:1关系，则下列说法正确的是

已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH₃COOH  H⁺ + CH₃COO^-，K_a=1.75×10^-5。下列有关说法错误的是

关于0.5mol/L CH₃COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是

已知25℃下碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11。下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是

A．

B．

C．

D．

下表中的数据是破坏1 mol物质的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答：
（1） 下列氢化物中，最不稳定的是
A．HCl     B．HBr      C．HI
（2）H₂和Cl₂反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：

①ΔH₁＝      kJ·mol^－1，ΔH₂＝      kJ·mol^－1，ΔH₃＝      kJ·mol^－1。
②据实验测定，H₂和Cl₂的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第           (填序号)步，请说明原因：                  。
③该反应的热化学方程式为                     。

滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度。
下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量(食盐中加入一定量的KIO₃)。
已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，其步骤为：
A．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液15.00 mL，恰好反应完全。
（1）配平化学方程式      KIO₃＋      KI＋      H₂SO₄＝      K₂SO₄＋      I₂＋      H₂O
（2）判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴Na₂S₂O₃溶液后，溶液由     色变为     色，且颜色半分钟内不改变 。
（3）根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是             mg/kg。(以含w的代数式表示)
（4）已知在酸性环境下：2H⁺ + S₂O₃^2- =" S↓" + SO₂ ↑+ H₂O，所以乙同学认为在c操作前应         ，否则实验测得食盐中碘的含量会                (填“偏高”或“偏低”或“没有影响”)

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂(g) ＋ H₂(g)  CO(g) ＋ H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：
（1）该反应为               反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是              。
a．及时分离出CO气体
b．适当升高温度
c．增大CO₂的浓度
d．选择高效催化剂
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            (多选不得分)。
A．容器中压强不变
B．混合气体中 c(CO)不变
C．_正(H₂)＝_逆(H₂O)
D．c(CO₂)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为        ℃。
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为                ，CO₂的物质的量为                。
A．等于1.0mol
B．大于1.0mol
C．大于0.5mol，小于1.0mol
D．无法确定

下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

（1）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看成酸，则酸性最强的是        ，最弱的是                  。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是                              。
（3）同浓度的CH₃COO^－、HCO₃^—、CO₃^2—、S^2－结合H^＋的能力由强到弱的顺序为                      。
（4）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越               (填“强”或 “弱”)。
（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH₃COOH + H₂PO₄^－         (填“能”或“不能”，下同)    H₂CO₃ + HS^－             。