CO2(aq) △H <0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是相关试题
在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) 
N2O4(g)△H=﹣57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
| A．a、c两点的反应速率：a>c |
| B．a、b两点的转化率：a<b |
| C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 |
| D．由a点到b点，可以用加热的方法 |
A2(g) ＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
| A．t2时加入了催化剂 | B．t3时降低了温度 |
| C．t5时增大了压强 | D．t4～t5时间内转化率最低 |
密闭容器中mA(气)+nB（气）
pC(气)达平衡后, 温度一定时, 将气体体积压缩到原来的一半, 当重新达平衡时, C的浓度为原来的1.9倍, 下列说法不正确的是
| A．m+n<p | B．平衡向逆反应方向移动 |
| C．A转化率降低 | D．C的体积分数增大 |
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
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