高中化学

工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质,并用来生产ZnSO4 ·6H2O晶体,其工艺流程如下,有关氢氧化物沉淀时的 pH 如下表。

氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀的 pH
3.3
1.5
6.5
5.4
4.2
沉淀完全的 pH
5.2
3.7
9.7
8.0
6.7

(1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有____________。
(2)在“除杂Ⅰ”步骤中,需再加入适量H2O2溶液的目的是______________。为使 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为__________________。为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是                 
A.ZnO         B.氨水         C.固体NaOH           D.ZnCO3
(3)常温下,已知 Ksp[Zn(OH)2]=5×10-17,某 ZnSO4溶液里c(Zn2+)=0.5mol/L,如果要生成Zn(OH)2沉淀,则应调整溶液 pH 大于_______________。
(4)当向含相同浓度Cu2、Fe3、Fe2的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时,________(填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Cu(OH)2](填“>”、“=”或“<”)

  • 更新:2020-03-19
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将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示。

当V1=140 mL时,则金属粉末中:n(Mg) =________ mol,V2=______ ml。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=____________mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a ,用100 mL 2 mol·L-1的H2SO4   ,再加入480 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_________。

  • 更新:2020-03-19
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(1)KClO3与浓盐酸发生反应:KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________。转移1 mol电子时,产生标准状况下的Cl2__________ L。
(2)与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl,不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应: NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O
写出配平的化学方程式________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________ mol。
(3)取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当恰好完全反应时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为__________________。如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2,该反应的离子方程式为___________________________。

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在一体积为1L的密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,在T1℃时发生如下反应:CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0,CO和H2O浓度变化如图,则

(1) 0~4 min CO的平均反应速率v(CO)=___________mol/(L.min)。
(2)达平衡时CO的转化率为____________,T1℃时该反应的平衡常数K=_______________。
(3)T2℃(高于T1℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表:

时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
C4

①表中3~4 min时,反应v__________v(填“>”、“<”或“=”); C1___________0.08mol/L(填“>”、“<”或“=”)。
②4~5 min时,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是__________(填字母)。
a.增加水蒸气       b.降低温度     c.增大了CO2浓度    d.增加了氢气浓度

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常温下,如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):                    
②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)一c(A)=              mol/L,c(OH)一c(HA)=            mol/L。
③已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的pH        7(填“大于”、“小于”或“等于”);

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Ⅰ.选修3——物质结构与性质
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等,B原子核外有三个能级,每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素,且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题:
(1)元素F基态原子价层电子排布式为____________。
(2)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)
(3)A与其它元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的电子式为            ;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有              (写出其中两种的化学式)。
(4)BE2分子中,按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有             ;B原子的杂化轨道类型为              ;写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子              
(5)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,即面心立方堆积和体心立方堆积,其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______________,F原子配位数之比为______________。

  • 更新:2020-03-19
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从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

已知:①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如下图所示。

②室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.0×10-20。()
③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。
请回答下列问题:
(1)电解精炼银时,粗银做          极(填“阴”或“阳”),阴极电极反应为           
(2)在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,使溶液的pH范围在            ,若控制不当,使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为                   
(3)煅烧过程中发生多步反应,写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式:             
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液                L。

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氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛 。
(1)传统工业上利用氨气合成尿素
①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)    ΔH=-159.47kJ/mol
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)   ΔH=+72.49kJ/mol
反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)    ΔH=_____________kJmol。
②液氨可以发生电离:2NH3(l)NH2+NH4,COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素,写出该反应的化学方程式______________。
(2)氨气易液化,便于储运,可利用NH3作储氢材料已知:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH=+92.4 kJ/mol 。
①氨气自发分解的反应条件是________________(填“低温” 或 “高温”)。
②其他条件相同,该反应在不同催化剂作用下反应,相同时间后,氨气的转化率随反应温度 的变化如图所示。

在600℃时催化效果最好的是________________(填催化剂的化学式)。c点氨气的转化率高于b点, 原因是________________。
(3)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物,把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池(电极为惰性材料)进行电解除去NH3,净化污水。该净化过程分两步:第一步电解产生氧化剂,第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2
①写出电解时A极的电极反应式:________________。
②写出第二步反应的化学方程式:__________________。

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据2014年1月17日网易报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,是一种高能量分子。

(1)下列有关O4的说法正确的是:

A.O4分子内存在极性共价键
B.合成O4的反应可看作核聚变反应,即不属于化学变化
C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D.O4不可用作氧化剂

(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:上述反应中,            (填序号)相当于氧分子的氧化;             (填序号)相当于氧分子的还原。
(3)写出O22—的电子式:          
(4)O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物,请写出一种含有O2-的氧化物的化学式:______________。

  • 更新:2020-03-19
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为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。
(1)若取ag样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成气体的体积(标准状况,下同)为b L 。反应的离子方程式为                  。样品中铝的质量为             g。
(2)若使ag样品恰好完全反应,则反应中氧化铁与铝的质量比是          ,化学方程式为                 
(3)待(2)中生成物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为cL,该气体与(1)中所得气体的体积比c:b =          

  • 更新:2020-03-19
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Ⅰ、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素,回答下列问题。
(1)用化学方程式表示溶洞生成的反应原理:                      
(2)可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中,请写出开始阶段发生反应的离子方程式                     
(3)写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式:             
II、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色,回答下列与氮及其化合物有关的问题:
(1)德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理:                     
写出在氨气的出气口处,检验有氨气生成的操作:
(2)将氨气通入酚酞溶液中,酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因:                  
Ⅲ、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
(1)写出该反应的离子方程式:                     
(2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜,下列试剂能实现的是           (填序号)

A.氯气 B.铁 C.硝酸 D.稀硫酸

(3)向使用过的腐蚀液中通入Cl2,可使Fe2+转化为Fe3+,写出反应的离子方程式                 

  • 更新:2020-03-19
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实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气
候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减
排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡常数表达式为:,它所对应反应的化学方程式为                
(2)煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体
积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示:

温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1

①该反应的化学平衡常数表达式为K =                 
②该反应的正反应方向是            反应(填“吸热”或“放热”);
③若在500℃时进行,设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化为             
④800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为:c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,
c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率         (填“大”、“小”或“不能确定”)。
(3)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示:

又已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1
请回答下列问题:
①图中E1、E2分别表示                               ,E3的大小对该反应的反应热                (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点          (填“升高”或“降低”)△H           (填“变大”、“变小”或“不变”),理由是____________________。
②图中△H=           kJ·mol-1

  • 更新:2020-03-19
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氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
(1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为___________             
又已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为                     
(2)氢气是合成氨的重要原料。
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变 N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图一所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是               ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间
             
②温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应
的平衡常数为               
③氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。对于反应:N2O4(g)2NO2(g) △H﹥0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积
分数随压强变化曲线如下图二所示。

下列说法正确的是          
a.A、C两点的反应速率:A﹤C
b.A、C两点的气体颜色:A浅,C深
c.B、C两点的气体平均相对分子质量:B﹤C
d.A、C两点的化学平衡常数:A﹥C
e.由状态B到状态A,可以用加热的方法

  • 更新:2020-03-19
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接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:
2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-190KJ·mol-1
(1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO38g,则V(O2)=           mol·L-1·min-1,计算此时化学平衡常数K1=               
(2)若温度不变,继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3,则平衡移动方向及原因是                ,达平衡后,化学平衡常数为K2,则K1、K2之间的关系为             (填 “>”、“<”或“=”)。
(3)有两只密闭容器A和B,A能保持恒容,B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2,使之发生反应。则(填>、=、<;左、右;增大、减小、不变)。
①达到平衡所需要的时间:t(A)           t(B)
②平衡时,SO2的转化率:a(A)            a(B)
③达到平衡时,在两容器中分别通入等量的Ar气。B中的化学平衡向              反应方向移动,A中的化学反应速率               

  • 更新:2020-03-19
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铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜(含杂质铁)制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的流程如下:

已知常温下,Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:

金属离子
Fe3+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
6.7

请回答下列问题:
(1)溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH,从而除去Fe3+且不引人杂质
①试剂X选用下列物质中的_______(填代号)。
a.NaOH   b.CuO   c.Cu    d.Cu(OH)2
②调节溶液pH时,理论上可选择pH最大范围是____________________________。
(2)检验溶液Ⅰ中的存在Fe3+实验操作是_____________________。
(3)向溶液Ⅱ中通入H2S气体,溶液变浑浊,pH减小,用离子方程式解释其原因________________;
(4)某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度(杂质不参与反应),实验如下:
a.准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和足量的碘化钾,再滴入适量的稀硫酸,充分反应后,将所得混合液配成250mL待测溶液.(已知:2Cu2++4I-═2Cu↓+I2
b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准液体积的平均值为VmL.(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①实验中使用的指示剂名称为___________;
②达到滴定终点时,仰视滴定管读数将使测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
③该样品中的质量分数为__________(用含m,c,V的代数式表示,不用化简)。
(5)在空气中由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________。

  • 更新:2020-03-19
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高中化学填空题