Ⅰ、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示溶洞生成的反应原理： 。
（2）可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式 。
（3）写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式： 。
II、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：
（1）德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理： 。
写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：
（2）将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因： 。
Ⅲ、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
（1）写出该反应的离子方程式： ；
（2）从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是 （填序号）
| A．氯气 | B．铁 | C．硝酸 | D．稀硫酸 |
（3）向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2+转化为Fe3+，写出反应的离子方程式 。
在氯化钾与氯化钙的混和物之中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶2，则该混合物中KCl的质量分数为______；CaCl2的质量分数为_________，含有1mol氯离子的该混合物的质量为__________。
某同学称取了4．0 g NaOH固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
（1）该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是 、 。
（2）操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有 。
（3）分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”)：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ；
②定容时仰视仪器上的刻度线 ；
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 。
（4）最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签（如下图)。
水是一种宝贵的自然资源．2014年3月22日是第二十二个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空．
（1）自来水生产过程中，可加 （填写物质化学式）进行消毒杀菌；
（2）测定地下水的酸碱度常用 ；
（3）水是常用的溶剂．实验室用NaCl配制一定物质的量浓度的溶液，已经有下列实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 ；配制好的氯化钠溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的 ；
（4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是 （填写选项编号）
| A．大量使用化肥农药 |
| B．工业废水处理达标后在排放 |
| C．使用含磷洗衣粉 |
| D．生活污水直接排放 |
（5）根据你的了解，赤潮和水华属于哪类水体污染： ；
（6）科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源．写出该反应的化学方程式 ．
已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件)：
图10－3
（1）写出反应②的化学方程式_______________。
（2）反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为________。
（3）反应⑥的离子方程式是______________。
（4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式________________。
（5）实验室中保存I的浓溶液的方法是______________。
（6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是_______________；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是________________。
（7）有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式___________，向此溶液中加入H溶液，现象为__________。
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