（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)= KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________。转移1 mol电子时，产生标准状况下的Cl2__________ L。
（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应： NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O
写出配平的化学方程式________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________ mol。
（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为__________________。如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为___________________________。
结构的研究是有机化学最重要的研究领域，某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。
为推测X的分子结构，进行如下图转化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号。M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。请回答：
（1）D不可以发生的反应有（选填序号）_______ ______；
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（2）写出上图转化中生成 M的化学方程式:________________ _________________________________
（3）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，写出X的一种结构简式:__ ；1mol该 X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH_____ ______mol。
（4）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。写出W的可能结构简式_____ ___。
物质A有如下反应路线：
（1）1mol 物质A最多能消耗H2的物质的量为
（2）A→C的化学方程式为 ；
（3）H、G与B互为同分异构，且满足下列条件：①H、G与浓溴水和NaHCO3都不反应，且结构中均不含有-CH3（官能团不能同时连在同一个碳原子上）。②1molH、G 都能与2molNa反应。③H环上一氯取代只有2种，G环上一氯取代只有3种。H的结构简式为 ；G的一种结构简式为 。
（4）已知在一定条件下R1CH=CHR2 → R1CHO+ R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y。
X是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸。
写出X在浓硫酸条件下的缩聚反应方程式 。
有甲、乙、丙三种物质：
甲 乙 丙
（1）关于乙下列叙述正确的是
a．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和2molNaOH反应
b．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色
c．该有机物的分子式为C9H11Cl
d．该有机物在一定条件下，能发生消去反应、取代反应、氧化反应和还原反应
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
① 反应Ⅰ的反应条件是_________________________________________
②其中反应II的化学方程式是
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：
写出反应③的化学方程式__________________________________________________
②写出丙的结构简式_________________________
为测定某有机化合物X的结构，进行如下实验：
（1）取一定量有机物X在氧气中完全燃烧，测得生成8.8g CO2和3.6g H2O，消耗标准状况下的氧气5.6L，则X中含有 种元素。
（2）用质谱仪测得A的相对分子质量为44，则X的分子式为 。
（3）根据价键理论，试写出X可能的结构简式（不考虑含有
结构的物质） 。
（4）X的核磁共振氢谱中出现两个不同位置的峰，则X与氢气反应的化学方程式是 。
是由一种单体缩聚而成的，该单体的键线式为 
）滴入Na2CO3溶液中发生的化学方程式：______________________ 
在较高温度下和Br2 按物质的量之比1：1发生加成反应的化学方程式 。
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