氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛 。
（1）传统工业上利用氨气合成尿素
①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) ΔH＝-159．47kJ/mol
NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝+72．49kJ/mol
反应2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝_____________kJmol。
②液氨可以发生电离：2NH3(l)
NH2－+NH4＋，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式______________。
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH＝+92．4 kJ/mol 。
①氨气自发分解的反应条件是________________（填“低温” 或 “高温”）。
②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度 的变化如图所示。
在600℃时催化效果最好的是________________（填催化剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点， 原因是________________。
（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。
①写出电解时A极的电极反应式：________________。
②写出第二步反应的化学方程式：__________________。
有机化合物Ａ～E的转化如下列反应框图所示， 1 mol A和2 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数约为65％。
(1)X的分子式为 。
(2) A分子中所含官能团的名称是 。
（3）上述转化①～④步反应中，属于取代反应类型的是 (填序号)。
(4)C的结构简式为 。
(5) D→E的反应方程式为 。
F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）A
B的反应类型是 ，DE的反应类型是 ，EF的反应类型是 。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 （写结构简式）。
①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应
（3）C中含氧官能团名称是 。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列CD的有关说法正确的是 。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产量 b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇即是反应物，又是溶剂 d．D的化学式为C9H9NO4
下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：
B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。
C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气。
| 物质 |
加入试剂 |
操作方法 |
| ①苯（苯甲酸） |
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| ②乙烷（乙烯） |
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| ③肥皂（甘油） |
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| ④乙醇（水） |
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| ⑤乙酸乙酯（乙酸） |
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已知：
① A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
(1)元素X是 ，Z是 （用元素名称填空）。
(2)写出③中反应的化学方程式： 。
(3)写出④中反应的化学方程式： 。
1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18 g/cm3,沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式 。
（2）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式： 。
（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请回答发生堵塞时瓶b中的现象： 。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因_______________。
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