接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO 2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１
（1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO38g，则V(O2)= mol·L－1·min－1，计算此时化学平衡常数K1= 。
（2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是 ，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为 （填 “>”、“<”或“=”）。
（3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。
①达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)
②平衡时，SO2的转化率：a(A) a(B)
③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。B中的化学平衡向 反应方向移动，A中的化学反应速率 。
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： ；若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝ kJ/mol 。氢气的燃烧热为 kJ/mol 。
已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的化学式________；D的化学式________。
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式______________。
已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）B物质中官能团为 。
（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式： 。
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）X在周期表中的位置是 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 ；化合物Y2X2的电子式为 。
（2）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是 ；原因是 。
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：_________________________；
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：_____________。
（5）写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式：_________________________。
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