高中化学计算题

苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下：
（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24∶3∶40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。
（2）0.l mol该酸与足量NaHCO₃反应放出4.48 L CO₂，与足量金属Na反应放出3.36 L H₂（气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
（3）该酸分子结构中没有支链。
通过计算求苹果酸的分子式及结构简式。

．元素R的气态氢化物的化学式为H_XR，在标准状况下，8.5gH_XR气体的体积是5.6L，将5.1gH_XR气体通入200mL 0.75mol/L的CuCl₂溶液正好完全反应（非氧化还原反应，生成铜盐沉淀）
（1）求H_XR的相对分子质量。
（2）推测X值，并确定R的元素符号。

两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO₂和H₂O（g）的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则
                                   
（1）混合烃中n（C）：n（H）=                     
（2）混合烃中一定有                
（3）若相对分子质量A＜B，试推断混合气体中A和B所有可能的组合及其物质的量之比，并将结果填入下表WWW.K**S*858$$U.COM
（有几组填几组，不一定填满）

组合编号	A的分子式	B的分子式	A和B的物质的量比
①
②
③
④
⑤

计算题
用8g有杂质的粗锌和足量的稀盐酸反应生成标况下2.24L氢气，求粗锌中的锌的质量分数（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）；在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气，充分反应后测得在相同条件下还剩余气体0.28L，则通入氧气在标况下的体积可能是多少升？

在一密闭的２Ｌ的容器里充入8mol SO2和４mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）＋O₂（g）2SO₃（g）

2min末测得容器中有7.2mol SO₂。试回答：
（1）反应后¹⁸Ｏ存在哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）2min末SO₃的浓度；
（3）用O₂的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率。

某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
(1)X的质量数。
(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl₂中所含质子的物质的量是多少?

吸热反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，在2000℃时Ｋ＝6.2×10^-4。2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂。
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：
（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式。

把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 mol·L^-1盐酸中，得到5.6 L H₂（标准状况下）。试计算：
（1）该合金中铝和镁的物质的量之比。
（2）在反应后的溶液中加入4 mol·L^-1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？

浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是
2P+5H₂SO₄(浓)==2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O
若有1.24g的红磷参加反应，则：
（1）标出该反应的电子转移方向及数目。
（2）计算生成的SO₂在标准状况下的体积。（写出计算过程）

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题:
（1）求参加反应的二氧化锰的质量。
（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量。
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm^-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。

常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。请通过计算回答：
⑴需要加入氯化钠晶体        g。     
⑵需要蒸发掉         g水。

把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为
4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．

由某气态烃和气态单烯烃组成的混合物， 22.5，取在标准状况下的此混合气体4.48L,通入溴水中，结果溴水增重2.1g，通过计算回答：
（1）混合气由哪两种烃组成；
（2）它们的体积百分比各是多少？
（3）写出该烃发生聚合反应的化学方程式。

(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
（1）6.50g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积。