实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题:
（1）求参加反应的二氧化锰的质量。
（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量。
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
氨在高温下进行催化氧化以制取NO不考虑NO与O2反应)时，其
今在相同条件下将每1L氨混合10升空气后通入反应器。空气中O2和N2的体积百分含量分别以20％和80%计。上述反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2与N2的物质的量之比为1∶10。试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量(保留小数点后一位)。
某温度下，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26.9g和10.0g；在该温度下，取100g饱和Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，可析出固体多少克？
已知在光或热的作用下，由共轭二烯烃和一个亲双烯体发生1，4加成反应，生成环状化合物，如：
据此，请写出下列反应产物的结构简式：
(1)CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH—CHO
(1)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是________，其主要原因是(用离子方程式表示)_______。
(2)若在一定温度下，pH=a的醋酸溶液和pH=b的NaOH溶液等体积混合恰好相互反应，则此时醋酸的电离度可表示为______。
某学生用邻苯二甲酸氢钾
，式量为204.0)测定NaOH溶液的浓度，若每次都精确取用邻苯二甲酸氢钾为0.2040g．滴定终点时溶液的pH约为9.1(pH计测量)，滴定时用酚酞做指示剂，用待测NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，该生进行三次实验，每次消耗氢氧化钠溶液的体积如下表!
| 实验编号 |
邻苯二甲酸氢钾质量(g) |
待测NaOH溶液体积(mL) |
| l |
0.2040 |
23.20 |
| 2 |
0.2040 |
19.95 |
| 3 |
0.2040 |
20.05 |
(1)计算NaOH溶液的物质的量浓度
(2)该学生测定出来的NaOH溶液的物质的量浓度高于其实际值，造成该结果的原因可能是_________.
| A．盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶未用待装液润洗 |
| B．读消耗NaOH溶液的体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 |
| C．滴速太快没来得及观察就已经变色 |
| D．配制NaOH溶液时,NaOH固体中可能混有KOH |
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