苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下:(1)元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素,其中C、H、O的质量比为24∶3∶40;该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。(2)0.l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48 L CO2,与足量金属Na反应放出3.36 L H2(气体体积均已折算为标准状况下的体积)。(3)该酸分子结构中没有支链。通过计算求苹果酸的分子式及结构简式。
19.2gCu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中,假定两者恰好完全反应,同时产生标准状态下8.96LNO和NO2混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求: (1)混合气体中NO和NO2的体积比 ? (2)HNO3溶液的物质的量浓度?
稀硫酸与铁发生反应,生成氢气的体积为44.8 L(标准状况)。请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量。
⑴ 某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+, Mg2+的物质的量浓度为多少?⑵ 在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCl与CaCl2的物质的量之比为多少?该混合物中的CaCl2的质量分数为多少?
标准状况下,一个装满O2的容器的质量为79g,若装满氮气时质量是71g,盛满某气体X时,质量为103g。试计算: ⑴此容器的容积 ⑵气体X的相对分子质量。 ⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。
Ⅰ:(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合,产生白色沉淀的质量是g Ⅱ:实验室用4.35gMn02与l00 mL11mol/L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算: (1)在标准状况下,生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解) (2)将反应后的溶液加水稀释到500mL,向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液,生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程)