（1）4.9 g H2SO4含 个H2SO4分子，能和 mol NaOH完全反应。
（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为
（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为
（4）标准状况下有①9.03 x 1023个NH3分子，② 44.8L CH4,③ 85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是
将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：⑴．混合物铁和氧化铁各是多少克？⑵．原稀硫酸物质的量浓度？⑶．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？
把33.6g铁粉完全溶解于200mL某浓度的硝酸中，如果反应后只收集到0.45 mol NO2和0.3mol NO，则反应后的溶液中含有Fe2+：_________mol，Fe3+：_____________mol，消耗HNO3的总物质的量为：______________mol，硝酸___________（填“已”或“未”）消耗完。
某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。
已知此温度下KSP[Mg(OH) 2]＝1.8
10
（1）通过计算，判断混合后是否有沉淀生成。（要求写出计算过程）
（2）求最终溶液中的OH–的物质的量浓度。
(10分)已知稀硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原的硝酸的物质的量为：。
（2）25.6gCu与50mL12mol/L的硝酸反应后，剩余物为：，
其物质的量为：。
（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶。
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有,计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）。
粤公网安备 44130202000953号