按下图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：B池为
（2）铜极为______极，电极反应式为
石墨棒C2附近发生的实验现象为
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少） g.
CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了） g .
已知金属Cu，在常温下可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu + 8HN03 (稀) ="=" 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H20
若往1.92 g Cu中加入50mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，试计算：
（1）生成NO在标准状况下的体积。
（2）稀HNO3的物质的量浓度。（注：铜的相对原子质量：64）
(7分)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5，
C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)
求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。
(2)B的平均反应速率。
(3)x值是多少?
(6分)由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃。对化合物A做下列实验：
①测得A的蒸气密度为8.Og／L(已折合成标准状况)。
②取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g。
③另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L。
试通过计算确定A的分子式。
(6分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入
溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
求：（1）合金中镁、铝各自的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。
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