按下图装置进行实验,并回答下列问题(1)判断装置的名称:B池为 (2)铜极为______极,电极反应式为 石墨棒C2附近发生的实验现象为 (3)当C2极析出224mL气体(标准状态时,锌的质量变化(增加或减少) g.CuSO4溶液的质量变化了(增加或减少了) g .
将铜片、锌片和250ml稀硫酸组成的原电池,假设锌片只发生电化学腐蚀。当在铜片上放出6.72L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好反应完全。(1)该原电池的负极反应式为____________________________________________。(2)原稀硫酸的物质的量浓度是__________________________________________。(3)锌片减少的质量为______________。
0.2mol某有机物在充有0.4molO2的密闭容器中燃烧,产物为由CO2、CO和H2O(g)组成的混合物。该混合物经过浓硫酸后,浓硫酸增重10.8g,再通过灼热的CuO充分反应后,使CuO失重3.2g,最后通过碱石灰,碱石灰增重17.6g,请通过计算,推断该有机物的分子式。
反应2SO2+O22SO3,经5S后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为多少?
将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中,然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1="160" mL时,则金属粉末中,n(Mg) =( )mol,V2=( )mL。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积为多少
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的 HCl.反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?