相关试题
臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2
2O3
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为________g/mol(写出计算过程，并将结果保留一位小数)。
（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。
已知反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)
在427°C时的平衡常数是9．4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0．01mol·L-1，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算：
（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化钙的物质的量浓度。
（3）所用稀盐酸的质量分数。
3.16 g KMnO4与50mL 12 mol·L-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl2↑+8H2O, 通过计算回答：
（1）未被氧化的HCl的物质的量是 ；
（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？
Cu3P2＋3H2而增重4.96 g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76 g。
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