高中化学

吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g),在2000℃时K=6.2×10-4。2000℃时,向10L密闭容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2
通过计算回答:
(1)此反应的初始状态是否为化学平衡状态?
(2)若非化学平衡状态,反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态?

  • 更新:2020-03-19
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把3.9 g Na2O2放入100mL水中,充分反应后,计算:
(1)生成O2的体积(标准状况);
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

  • 更新:2020-03-19
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把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 mol·L-1盐酸中,得到5.6 L H2(标准状况下)。试计算:
(1)该合金中铝和镁的物质的量之比。
(2)在反应后的溶液中加入4 mol·L-1 NaOH溶液,若要使沉淀量达到最大值,则加入的NaOH溶液的体积为多少?

  • 更新:2020-03-19
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硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。850℃~950℃时,空气中煅烧,可能发生下列反应(设空气中N2与O2体积比为4:1):4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
(1)含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫),其FeS2的含量为           
(2)设1t纯净的FeS2完全反应,产生标准状况下SO2          m3
(3)为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量空气,当空气过量20%时,所得炉气中SO2的体积分数为多少?

  • 更新:2020-03-19
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一氯代烃A(C5H11Cl)经水解后再氧化可得到有机物B,A的一种同系物(C4H9Cl)经水解得到有机物C,B和C可发生酯化反应生成酯D,则D可能的结构有种

A.12 B.16 C.24 D.32
  • 更新:2020-03-19
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5.8g某有机物Q完全燃烧可产生13.2g CO2和0.3molH2O。已知Q蒸气(对氢气的相对密度是29;Q能发生酯化反应,分子中不含甲基,为链状结构。请通过计算确定Q的稳定结构的结构简式(烯醇式:C=C-OH不稳定)。

  • 更新:2020-03-19
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浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸,其反应原理是
2P+5H2SO4(浓)==2H3PO4+5SO2↑+2H2O
若有1.24g的红磷参加反应,则:
(1)标出该反应的电子转移方向及数目。
(2)计算生成的SO2在标准状况下的体积。(写出计算过程)

  • 更新:2020-03-19
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在200mL0.5mol/L的氯化铝溶液中滴加0.5mol/L的氢氧化钠,得到3.9g的沉淀,求加入氢氧化钠的溶液的体积可能是多少?

  • 更新:2020-03-19
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氯化亚铜(CuCl)广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。
(1).工业上氯化亚铜可由下列反应制备:
2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3® 2CuCl ↓+ 3Na2SO4 + CO2↑。制备过程中需要20% 的CuSO4溶液,配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾           g,需要水          g。
(2).实验室可用如下方法制备少量CuCl:取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液,加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/mL)3mL,在密闭容器中加热,充分反应后,得到无色溶液A;将溶液A全部倾入水中,可得到白色的氯化亚铜沉淀。
已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子(不考虑水的电离),其中,n(H+)=0.036mol、n(Cl)=0.032mol。请通过分析和计算,确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。
(3).由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L,测得其密度为1.429g/L,将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液(可完全吸收O2和CO) (假定每一步反应都能进行完全),使上述液体分别增加0.44g、0.44g(体积和密度均在标准状况下测定)。
①该混合气体的摩尔质量是        g/mol;混合气体中n(CO2): n(CO和N2) =       
列式计算:
②混合气体中CO的质量是多少?
③最后剩余气体的体积是多少?

  • 更新:2020-03-19
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0.5 mol H2SO4的质量是          g , 其中含有        gH、         mol S、       个O。

  • 更新:2020-03-19
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环保检测中,有害气体的浓度常用1 L气体中有害气体的毫克值(mg·L -1 )来表示。如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定,其方法和实验步骤如下:
①首先将2.00 L的气体样品通过盛有I 2 O 5 固体的加热管,反应后生成CO 2 和I 2
②用30.0 mL 5.00×10 -3 mol·L -1 的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘,发生的反应为:
I 2 +2 S2O32-2I - + S4O62-
③将②中溶液取出1/5,加入1.00 mL 1.00×10 -2 mol·L -1 的碘水,正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
(1)写出步骤①中CO通过I 2 O 5 加热管时有关反应的化学方程式。
(2)计算样品中CO的浓度。

  • 更新:2020-03-19
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将 4 g NaOH溶于多少克水中,才能使每100个水分子中溶有一个Na +

  • 更新:2020-03-19
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在 500 g CuSO 4 溶液中插入两根电极,一极为铜,一极为粗铜(含锌)。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉,这时铜极质量增加 7.04 g ,电解质溶液质量增加 0.02 g 。求粗铜中含锌的质量分数。

  • 更新:2020-03-19
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)已知:1/2O2(g)=1/2O2+(g)+1/2e-  △H1=587.9kJ/mol    K1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g)   △H2=-771.1kJ/mol   K2
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g)   △H3=482.2kJ/mol  K3
则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=________,K=_______(用K1、K2、K3表示)
(2)一定条件下,铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示。

①T℃、p Pa压强下,在体积为VL的容器中进行反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_____。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内压强不再变化
C.v(CO2)=v(FeO)
②T1温度下,向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2,反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示.则CO2的平衡转化率为_____,平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_______。
(3)在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器),均进行反应:N2+3H22NH3,有关数据及特定平衡状态见下表。

容器
起始投入
达平衡时

2molN2
3molH2
0molNH3
1.5molNH3
同种物质的体积分数相同

amolN2
bmolH2
0molNH3
1.2molNH3

起始时乙容器中的压强是甲容器的____倍。

  • 更新:2020-03-19
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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题:
(1)求参加反应的二氧化锰的质量。
(2)求反应中被氧化的HCl的物质的量。
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。

  • 更新:2020-03-19
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高中化学计算题