高中化学

室温下,250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1的硫酸溶液相混合,假设混合后液体体积为500 mL。试求:
(1)混合液的pH;
(2)若原250 mL的一元强碱中含溶质0.1 g,则M的相对原子质量为多少?

  • 更新:2020-03-19
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实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
(2)配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL ?(列式计算)
(3)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号):              
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

  • 更新:2020-03-19
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已知Fe2(SO4)3的物质的量为3 mol,写出Fe2(SO4)3的电离方程式,并求Fe3和SO的物质的量。

  • 更新:2020-03-19
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(4分)以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据,回答下列问题:

化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
891.0
正丁烷
2 878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2 869.6
丙烷
2 221.5
2-甲基丁烷
3 531.3

 
(1)已知:物质的能量越高越不稳定,根据表中的数据,比较正丁烷、异丁烷的热稳定性:正丁烷______异丁烷(填“>”、“=”或“<”)。
(2)写出乙烷燃烧的热化学方程式:________________________
(3)相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。

  • 更新:2020-03-19
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某抗酸药每片含碳酸钙534 mg,氢氧化镁180 mg,每片该药可中和多少克溶质的质量分数为6.2%的盐酸?(保留到 0. 01 g )

  • 更新:2020-03-18
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在标准状况下,CO和CO2的混合气体共67.2L,质量为116g.求:
(1)两种气体的物质的量之和为多少mol?
(2)其中CO2为多少 mol?
(3)CO的体积分数为多少?

  • 更新:2020-03-18
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某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
⑴ 下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

① 该小组在设计方案时,考虑了浓度、a:     、b:      等因素对过氧化氢分解速率的影响。
② 从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个,说明该因素对该反应速率的影响:
                                                                            
⑵ 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木
条测试。测定结果如下:

催化剂(MnO2
操作情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应,带火星的木条复燃
3.5分钟
块状
反应较慢,火星红亮但木条未复燃
30分钟

 
① 写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________                   ______。
② 实验结果说明催化剂作用的大小与________            _________有关。

  • 更新:2020-03-18
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3.16 g KMnO4与50mL 12 mol·L-1过量浓盐酸完全反应(假设浓盐酸无挥发),化学方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+ 5Cl2+8H2O, 通过计算回答:
(1)未被氧化的HCl的物质的量是              
(2)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升?
(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?

  • 更新:2020-03-18
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2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”,汽车尾气已成为重要的空气污染物。
(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时,向2L密闭容器中充入4mol N2和6molO2,5min后达平衡时NO物质的量为4mol,该反应的速率v(N 2)为        ;计算该条件下的平衡常数(写出计算过程)。
(2)恒温恒容,能说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 达到平衡的是        (填代号)。

A.NO、N2、O2的浓度之比为2∶1∶1
B.N2的浓度不再发生变化
C.单位时间内消耗2 mol NO,同时消耗1 mol N2
D.容器内气体密度不再发生变化

(3)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的:
①已知:N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)     △H = +180.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)    △H = —285.8kJ/mol
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为                         。
②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应:2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线,据此判断该反应的△H      0 (填“>”、“<”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1>S2 ,在下图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线,并注明条件。

  • 更新:2020-03-18
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在一密闭容器中发生反应: 2A(g)+B(g)E(g)
(1)写出该反应的平衡常数表达式___________       ____,已知升高温度时,v(正)>v(逆),此时K值__     __(填“变大”“变小”或“不变”);该反应的△H_____0(填“>”、“=”、“<”);
(2)将1.0mol A和1.0mol B混合后装入2L容器中发生反应,E的物质的量的变化如图所示。
①3分钟内E的平均反应速率为________       _________;
②求此温度下该反应的平衡常数K=                 (结果保留小数后1位);
③请在图中画出5分钟内A的物质的量变化的曲线;

(3)已知在如图所示的变化中,平衡常数K保持不变,则在5~7min内引起E的物质的量变化的原因可能是____________(填编号)。
①降低了温度 ②升高了温度 ③使用了催化剂 ④增大了容器的体积 ⑤缩小了容器的体积 ⑥减少了A的物质的量。

  • 更新:2020-03-18
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血液中含葡萄糖(血糖)过高会引发糖尿病,低血糖又会导致人易发生昏厥。正常人的血糖应为3.9~6.2 mmol·L-1。某学生验血后得知其血糖的质量分数为0.1%。已知葡萄糖的相对分子质量为180,若血液的密度为1 g·cm-3,则该学生血液中血糖的物质的量的浓度是否符合正常人的范围? (注:1 mmol=1×10-3 mol)

  • 更新:2020-03-18
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燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量,如果全部被水吸收,可使1kg水由20℃升高到67℃,水的比热容为4.2kJ·(kg·℃)-1,求碳的燃烧热?

  • 更新:2020-03-18
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⑴ 某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+, Mg2+的物质的量浓度为多少?⑵ 在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCl与CaCl2的物质的量之比为多少?该混合物中的CaCl2的质量分数为多少?

  • 更新:2020-03-18
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稀硝酸和铜反应的化学方程式如下:
3Cu+ 8HNO3 =  3Cu(NO3)2 +2NO ↑+  4H2O
如果有8.4g 硝酸被还原,则被氧化的铜是多少克?共消耗硝酸多少克?

  • 更新:2020-03-18
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(5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8 g NaCl放入烧杯中,加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL,该溶液恰好与20 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液完全反应,计算该容器的体积

  • 更新:2020-03-18
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高中化学计算题