高中化学

一定温度下,在密闭容器中,发生反应: 2NO22NO+O2,经过一定时间后,测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·L1,  O2的浓度为0.12 mol·L1,且各物质的浓度不再发生变化。
求:
(1)NO2的起始浓度?                                
(2)此时NO2的转化率?                              

  • 更新:2020-03-18
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计算题
用8g有杂质的粗锌和足量的稀盐酸反应生成标况下2.24L氢气,求粗锌中的锌的质量分数(锌粒中杂质与稀盐酸不反应);在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气,充分反应后测得在相同条件下还剩余气体0.28L,则通入氧气在标况下的体积可能是多少升?

  • 更新:2020-03-18
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把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为
4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计).
求:
(1)反应中消耗HCl的物质的量.
(2)该混合物中铝、铁的物质的量.

  • 更新:2020-03-18
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如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:

(1)写出A、B两池中阳极电极反应式
(2)计算标准状况下气体各为多少升?

  • 更新:2020-03-18
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取5.64gCu(NO3)2无水晶体,强热使其分解,得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后,还有气体剩余,同时得到100mL溶液。请通过计算确定:(写出计算过程)
(1)所得溶液的物质的量浓度;
(2)残留固体的成分和质量分别是多少克?

  • 更新:2020-03-18
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一定温度下,将60mLCO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃,完全反应后冷却到原来温度,体积减少了10mL。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq),体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为________mL,CO2的体积为________mL。

  • 更新:2020-03-18
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1.00mol/l的盐酸100ml,可恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准状况下的气体,向所得溶液中加入硫氰化钾,无血红色出现。
(1)若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量是多少?
(2)求原混合物中铁元素的质量分数 。

  • 更新:2020-03-18
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把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到13.44L气体(标况下)。试计算:
(1)该合金中铝的质量分数
(2)该合金中镁和铝的物质的量之比

  • 更新:2020-03-18
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用200 mL  1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合,可得到氢氧化铝7.8g,请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升?(写计算步骤)

  • 更新:2020-03-18
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用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求:(1)生成Cl2在标况下的体积;
(2)被KMnO4氧化的盐酸的体积;
(3)反应中转移的电子总数。

  • 更新:2020-03-18
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(6分)将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1)其中被还原的硫酸的物质的量为                   
(2)把反应后的溶液稀释至500 mL,取出50 mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀20.97 g,则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为                 
(3)若浓硫酸中含溶质为b mol,投入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4)            0.5 b mol(填“>”、“<”或“=”)。

  • 更新:2020-03-18
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在2KMnO+ 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反应中。
(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2若有7.3g HCl被氧化,产生C12的质量为多少克?

  • 更新:2020-03-18
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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的 HCl。反应方程式如下(未配平):
□KMnO4 +□HCl——□KCl +□MnCl 2+□Cl 2 +□H2O
(1)31.6g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?有多少mol电子转移?

  • 更新:2020-03-18
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(4分 )(1)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是:在101.3 kPa、298 K时,断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变,用ΔH298(AB)表示;断开化学键时ΔH>0[如H2(g)=2H(g) ΔH=" 436" kJ·mol-1],形成化学键时ΔH<0[如2H(g)=H2(g) ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。 
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH =" -185" kJ·mol-1 
ΔH298(H2)=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298(Cl2)=" 247" kJ·mol-1
则ΔH298(HCl)=" ________________________" 。
(2)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    ΔH =" 19" kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:________________________________________

  • 更新:2020-03-18
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将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后,投入足量的水中,充分反应(设能产生的气体全部放出)。
(1)Na2O2与水反应的化学方程式为                                     ,15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为               mol。
(2)反应结束时生成的气体在标准状况下为               L。
(3)取a g Na2O2与Al粉组成的混合物,放入适量的水中,固体完全溶解,在标准状况下
放出气体V L,则V的取值范围是                         (用含a的代数式表示,结果可不化简)。

  • 更新:2020-03-18
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高中化学计算题