一定温度下,在密闭容器中,发生反应: 2NO22NO+O2,经过一定时间后,测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·L-1, O2的浓度为0.12 mol·L-1,且各物质的浓度不再发生变化。求:(1)NO2的起始浓度? ;(2)此时NO2的转化率? 。
Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质,实验室制备原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。(1)A中发生的化学反应方程式为 。(2)C中所盛试剂可能是 ;若要停止A中的化学反应,除取下酒精灯停止加热外,还可以采取的操作是 。(3)学生乙在加热A后,发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设:①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS学生丙提出假设②一定不成立,依据是 ;该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成:基于上述假设分析,黑色物质的组成为 (填化学式)。(4)实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2+的浓度,过程如下: (已知:2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I-) ①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式 ;②以淀粉为指示剂,则到达滴定终点的现象是 ;③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L-1,消耗该Na2S2O3溶液体积如图,则废水Ba2+的浓度为 。
纯碱和硫酸都是重要的化工原料,用途非常广泛。(1)利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。工艺流程如下图所示:氨碱法示意图图中的中间产物C是_________,D是________(写化学式);装置乙中发生反应的化学方程式为_________________________________。(2)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。甲企业用接触法生产硫酸采用的主要原料是硫磺和空气。工艺流程如下图所示:为了充分利用反应放出的热量,接触室中应安装____________(填设备名称)。吸收塔中填充许多瓷管,其作用是____________。为使硫磺充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2的转化率,经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为____________。
PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟冬季燃煤密切相关,燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx(1)最近有科学家提出构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。①已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = -1275.6 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H = -566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O(1) ∆H = -44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示,该电池工作过程中O2应从______(填“c”或“b”)口通入,电池负极反应式为__________________。③25℃时,将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·L-1,NaOH溶液中,所得溶液的pH=8,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。(2)已知在一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)=N2O3(g),ΔH<0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则v(O2)=__________,若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2,则平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。(4)在一定条件下,NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染。25℃时,将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L-的氨水,测得pH=11,则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。
工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42—等杂质,提纯工艺线路如图所示:Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:Ⅱ.有关物质的溶度积如下
回答下列问题:(1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为 。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)= 。(2)“母液”中除了含有Na+、CO32—外,还含有 等离子。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行: (填“可行”或“不可行”),并说明理由: 。(4)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)="+532.36" kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ="+473.63" kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式: 。
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。Ⅳ.将浊液过滤,用90 ℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。已知:NH4HCO3在热水中会分解。⑴Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是 。⑵Ⅱ中,需加一定量酸,该酸最好是 。运用化学平衡原理以及离子方程式简述该酸的作用 。⑶Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是 。(4)Ⅳ中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净,检验SO42-的操作是 (5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2 =2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是 kg。