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[上海]2012届上海市普陀区高三上学期期末质量抽测化学试卷

化学在生活中无处不在,其中不科学的是

A.含食品添加剂的食品都不属于绿色食品
B.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
C.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁
D.地震后防疫人员在震区周围撒石灰,其作用是进行环境消毒,防止灾后出现疫情
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不能确定为磷元素的化学用语是

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智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸:NaNO3 + H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑。该反应说明

A.硫酸比硝酸稳定 B.硫酸的沸点比硝酸高
C.H2SO4的酸性比硝酸强 D.浓硫酸的氧化性比硝酸强
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利用海水资源能达到相关目标的是

A.用潮汐发电,将化学能转化为电能 B.不需富集,直接提取海水中的溴
C.用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱 D.只需使海水中的碘升华就能得到碘单质
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下列判断正确的是

A.氧化物中的氧元素一定呈 - 2价 B.酸性氧化物可能是金属氧化物
C.化学键只存在于晶体中 D.正四面体分子中键角不可能是600
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实验室有关气体的制备实验中不正确的是

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向溶液中通入CO2一定不会产生沉淀的是

A.Ca(OH)2 (aq) B.Ca(NO3)2(aq) C.Na2CO3(aq) D.NaAlO2(aq)
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA
B.11.2 L乙烯(标准状况)里含共用电子对数为NA
C.22.4L CO(g) 与l mol N2(g) 所含的电子数相等
D.100℃时1 L pH=6的纯水中OH-离子数目为1×10-6 NA
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相关实验现象的描述正确的是

A.钠在Cl2 中燃烧,产生黄色火焰,伴有黄烟
B.向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq),产生红色沉淀
C.Na2O2溶于含有酚酞的水中,溶液先变红后褪色
D.向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液,微热即出现红色沉淀
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每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%,金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种,图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是 

A.图—1:a为电源正极 B.图—1:辅助电极上的反应:O2+4e+2H2O→4OH-
C.图—2:电子流动方向d→c D.图—2:金属A可以是耐腐蚀的金属铜
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正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是

A.检查装置气密性 B.蒸发 C.转移液体 D.读取气体体积
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几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表:

元素编号
元素性质或原子结构
T
原子最外层共有6种不同运动状态的电子
X
氢化物水溶液呈碱性
Y
短周期中原子半径最大
Z
元素最高正价是+3价其最高价氧化物可做耐火材料

符合题意的判断是
A.X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定
B.Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合
C.常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中
D.一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质

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两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y,分别于300℃和500℃开始发生反应:X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量(Z%)随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是

A.曲线a是500℃时的图像 B.正反应是吸热反应
C.t3时刻可能是降低了温度 D.t3时刻可能是增大了压强
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向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液,离子浓度之间的关系不可能出
现的是

A.c(CH3COO-)>c(H+) = c(Na+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-) >c(CH3COO-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) D.c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)
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某有机物的结构如图,有关它的说法正确的是

A.分子式为C8H10NO2
B.与Br2 1:1加成最多可得2种产物
C.1mol该有机物最多能与3mol H2发生加成反应
D.它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于α-氨基酸的只有1种
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某澄清透明溶液中可能含有:NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定溶液组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH(aq)至强碱性,产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO2,有白色沉淀生成。    由此,正确的推测是 

A.一定有Al3+离子 B.可能有HCO3离子
C.不能确定SO32-离子是否存在 D.不存在Fe2+离子,可能存在Ba2+离子
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将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中,产生336 mL气体(只含NO、NO2)。该气体与一定量O2混合后,用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下:    NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。 O2的体积至少为(气体体积均为标准状况)

A.67.2 mL B.56.0 mL C.22.4 mL D.11.2 mL
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下图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据下图叙述正确的是(  )

A.该反应的热化学方程式为:1/2 N2(g)+3/2 H2(g)NH3(g) H= -92kJ·mol-1
B.不用催化剂,生成 1molNH3放出的热量为46 KJ
C.加入催化剂,生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1
D.曲线b表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率
来源:2011-2012学年浙江省杭州第二中学高二下学期期中考试化学试题
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在复盐NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是

A.NH4++SO42+Ba2++OH→ BaSO4↓+ NH3·H2O
B.Al 3++ 2SO42+ 2Ba2++ 4OH→ 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
C.2 Al 3++ 3SO42+ 3Ba2++6OH→ 3BaSO4↓+ 2 Al (OH)3
D.NH4++ Al 3++2SO42+ 2Ba2++ 4OH→ 2BaSO4↓+ Al (OH)3↓+NH3·H2O
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叶蝉散(isoprocard)对水稻叶 蝉和飞虱具有较强的触杀作用,且 残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合 成叶蝉散的过程如图, 以下推断正确的是

A.邻异丙基苯酚发生了加成反应
B.邻异丙基苯酚发生了取代反应
C.除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用Na2CO3(aq)
D.叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用少量稀溴水检验
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根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是

化学式
电离常数
CH3COOH
K=1.7×10-5
HClO
K=3.0×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-
B.HClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-
C.HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
D.HCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-

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向MgSO4和Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成的沉淀与加入Ba(OH)2(aq)
物质的量的关系如左图。读图并参考下表,正确的判断是

A.OA段可能生成3种沉淀 B.溶液中Mg2+与AlO2- 不能大量共存
C.由图计算可得n(Mg2+): n(Al3+) = 2:1 D.BC段与AB段沉淀的种类可能相同
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(本题共8分)
β型硼氮化合物—-(BN)n是一种无机合成材料[最简式为(BN)],具有高硬度、耐高温的特点,是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂(Na2B4O7)与尿素在高温高压下反应可以获得。例如:Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
(1)、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式               β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是:                                                        
(2)、①上述反应式中具有4种不同能量电子的原子,它代表的元素在周期表中处于      周期,第      族。
②能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是           

A.最高价氧化物对应水化物的酸性 B.H2O(g) 比NH3(g)稳定
C.单质与H2反应的难易程度 D.NO中氮元素显正价,氧元素显负价

(3)、写出指定分子的电子式:生成物中含极性键的非极性分子                          
(4)、与硼同主族且相邻周期的元素,其单质与NaOH(aq)反应的离子方程式为:        

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多硫化钠(Na2SX)在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂,农业上可作杀虫剂,也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中,Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。
(1)、上述反应中发生氧化反应的物质是         ,被还原的元素是              (填写元素符号或化学式)。
(2)、若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3:10,则x =                   
(3)、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。若生成6mol Br2,则反应中转移电子的物质的量为                 
(4)、根据上述两个反应,可推知Na2SX、 Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是            (填写化学式)。

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在一个体积为2L的密闭容器中,高温下发生下列反应:
  Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) + Q kJ
其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化如图所示。

(1)、反应在1min时第一次达到平衡状态,固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。
(2)、反应进行至2min时,若只改变一个条件,曲线发生的变化如图所示,3min时再次达到平衡,则Q   0(填“>”、“<”或“=”)。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比,K1      K2。(填“>”、“<”或“=”)。
(3)、5min时再充入一定量的CO(g),平衡发生移动。下列说法正确的是       (填写编号)。
a.υ(正)先增大后减小           b.υ(正)先减小后增大
c.υ(逆)先增大后减小           d.υ(逆)先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。
(4)、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态:
______________________________________________________________________。

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为探究铜与浓硫酸的反应,某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为:                           
(2)、熄灭酒精灯后,因为有导管存在,B中的液体不会倒吸,其原因是:                      
拆除装置前,不打开胶塞,为了使装置中的残留气体完全被吸收,应当采取的操作是:                            
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在空气中充分煅烧,可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在空气中充分煅烧,均转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下实验:

(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是:                                   
(4)、固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有:
                                           
(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是:                                             
(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为:                                   
高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取:
    NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是:        
                                             
(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩,          ,过滤,           、干燥。

为了测定样品中NH4ClO4的含量,装置如上图所示(加热装置、仪器固定装置已略去),实验步骤如下:

(9)、步骤3中,准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是                
(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是             (填写步骤编号)。
(11)、必须重复实验2~3次,其原因是                                           
(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g,而实验测定结果是0.092g。该实验
的相对误差为             

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2-甲基丙烯是制备有机玻璃的主要原料。现以2-甲基丙烯为原料,通过下列合成路线合成有机玻璃F。

根据上述过程回答下列问题:
(1)、填写反应类型:反应⑦是       ,反应⑤是      
(2)、写出结构简式:B                   F             
(3)、写出物质D中所含官能团的名称:                     
(4)、写出反应③的化学方程式                                      

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2011年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760-2011《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》,对部分食品添加剂的使用规定进行了调整。食品添加剂F1和F2的制备流程分别如下(部分反应条件略)。
(一)F1的制备流程

(1)、属于氧化反应的有_______(填写反应序号)。反应②的化学反应方程式是:            
(2)、B1中有少量A1,分离的方法是:                               
(3)、F1在适当的氧化剂作用下,得到产物C9H10O4,酸性增强,该产物在一定条件下发生聚合反应,聚合产物的结构简式为_______________________。
(二)F2的制备流程
已知:①烃A2常作为切割金属的燃料。
②同一碳原子上有两个羟基的化合物不稳定,易脱水生成醛或酮:
③醛与醛在一定条件下反应,可得到

(4)、写出C2结构简式: ___________;B 2的同分异构体的名称:__________。
(5)、与D2互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有_______种。
(6)、E2→F2的三步反应中的前两步反应与C2→D2→E2的反应过程相似。完成E2→F2第二步反应的化学方程式:                         

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一定温度下,将60mLCO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃,完全反应后冷却到原来温度,体积减少了10mL。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq),体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为________mL,CO2的体积为________mL。

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标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中(忽略固体物质的体积),引燃,完全反应后,容器内固体生成物的质量为__________g。

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将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中,待Fe2O3完全溶解后,加入铁粉,产生气体3.36L(标准状况),溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g,计算:
(1)Fe2O3的质量为              g ;
(2)稀H2SO4物质的量浓度为              

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取5.64gCu(NO3)2无水晶体,强热使其分解,得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后,还有气体剩余,同时得到100mL溶液。请通过计算确定:(写出计算过程)
(1)所得溶液的物质的量浓度;
(2)残留固体的成分和质量分别是多少克?

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