根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
| 化学式 |
电离常数 |
| CH3COOH |
K=1.7×10-5 |
| HClO |
K=3.0×10-8 |
| H2CO3 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-
B．HClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-
C．HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
D．HCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-
相关试题
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X－、Y2+与Ne原子电子层相同，Z是金属，W的最外层电子数是内层电子总数的一半，下列说法正确的是
| A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W) |
| B．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱 |
| C．X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同 |
| D．Y的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 |
常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是
| 选项 |
甲组 |
乙组 |
| A |
Al(OH)3、稀盐酸 |
NaOH溶液、氨水 |
| B |
O2、N2 |
H2、Mg |
| C |
Cu、NaOH溶液 |
FeCl3溶液、稀硝酸 |
| D |
SiO2、Cl2 |
HF、H2SO3 |
下列指定反应的离子方程式正确的是
| A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++ 3H2O |
| B．[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入盐酸：Ag+ + Cl－＝ AgCl↓ |
| C．Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2 + S2O32－+5H2O＝ 10H+ + 2SO42－+ 8Cl－ |
| D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++ Fe2++3OH－＝Fe (OH)2↓+ NH3·H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．14g聚丙烯中含C－H键总数目为2NA |
| B．1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA |
| C．标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA |
| D．常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA |
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