多硫化钠（Na2SX）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。
(1)、上述反应中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 （填写元素符号或化学式）。
(2)、若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：10，则x = 。
(3)、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。若生成6mol Br2，则反应中转移电子的物质的量为 。
(4)、根据上述两个反应，可推知Na2SX、 Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是 （填写化学式）。
(12分) A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机物。已知：A中碳的质量分数为44.12%，氢的质量分数为8.82%；只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；能与乙酸按物质的量之比1∶4完全发生酯化反应，但是不能发生消去反应。请填空：
（1）A的分子式是 ，其结构简式为 。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式 。
（3）写出所有满足下列三个条件的A的同分异构体的结构简式 。。
①属直链化合物；②A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团
（1）写出下列反应的化学方程式：
①苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物反应(60℃)： 。
②乙烯与苯在催化剂加热条件下反应： 。
（2） 某有机分子结构如下：
该分子中最多有 个C原子共处同一平面
（3）将C8H18完全裂化，生成的产物中只有C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4，则气体产物的平均相对分子量取值范围为 。
（4）400 K、101.3 kPa时，1.5 L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至(a+3)L(相同条件下)。该烃在组成上必须满足的基本条件是 。
将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
（1）铁片上的电极反应式为 。
（2）铜片周围溶液会出现 的现象。
（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：
①导线中流过的电子的物质的量为 mo1；
②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为 mol·L－1·min－1
（4）若一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为 。
（5）若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入 （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中。
（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）
①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2 ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)
⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化。请回答：
①密闭容器的体积是 L。
②若t1=15s时，则t0-t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)= 。
③写出反应的化学方程式： 。
④B的起始物质的量是 。
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H＝ kJ∙mol-1。
有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。
（1）写出B元素的离子结构示意图 ；C2粒子的符号： ；
（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：
（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是： （用化学式表示），其原
因是 。
（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式 。
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