标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中(忽略固体物质的体积),引燃,完全反应后,容器内固体生成物的质量为__________g。
在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
请计算:(1)实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率υ(N);(2)实验②中,该反应的平衡常数K ;(3)实验③中,达到平衡时,X的转化率 。
分取100mLNa2CO3和NaSO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出,试计算:(1)原混合液中Na+的物质的量浓度.(2)用离子方程式表示产生气体的化学反应,计算标准状况下气体的体积。
制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算: (1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2 L(标准状况下)。 (2)石灰窑中,该石灰石100kg与焦炭混合焙烧,产生CO2 29120L(标准状况下),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为 mol。 (3)已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3,至少需要加Na2CO3 g。 (4)如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应:Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。处理上述10m3粗盐水至少需要通入 L(标准状况下)碳酸化尾气。
将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g),经5min后测得D的浓度为0.5mol/L,c (A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。求:(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量;(2)B的平均反应速率;(3)x值是多少?
现有一种泉水,取0.5 L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2+。那么,该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少?(请写出简要计算过程)