把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计).求:(1)反应中消耗HCl的物质的量. (2)该混合物中铝、铁的物质的量.
向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为:Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O(1)写出这两个阶段反应的离子方程式.(2)求这两个阶段反应中,加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式.(3)在图中画出溶液中Fe2+、离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量).
金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀,其化学反应是:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的浓溶液中,有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶物。则:(1)溶液中存在那些离子?(2)离子的浓度各是多少?(设溶液体积不变)
将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体,求:(1)反应后生成铜多少克?(2)加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。
某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成,甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、的燃烧热如下:
取甲、乙按不同比例混合的燃油23g,在足量的中燃烧时,放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求: (1)乙的相对分子质量Mr(乙) ; (2)160g由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在347.2L中恰好完全燃烧,得492.8L气体,冷却到室温时,还剩余224L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合 物中C、H、O的原子个数比为 ,甲、乙的分子式为:甲 ;乙 (3)1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的中燃烧,放出热量2876,则反应中生成CO为 mol。
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600 g。(1) 计算碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。(2) 计算原混合气体中CH4跟O2的体积比。