将7.8 g过氧化钠与足量的水充分反应,所得溶液的体积为100 mL。试计算:(1)生成氧气的体积(标准状况)。(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。(上述计算均要求写出计算过程)
25 ℃时,向100 mL含氯化氢 14.6 g的盐酸溶液中,放入5.6 g纯铁粉(不考虑溶液体积的变化),反应开始至2 min末收集到H2 1.12 L(标准状况),在此之后,又经过4 min,铁粉完全溶解。(1)前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少?(3)前2 min与后4 min相比,反应速率哪个较快?为什么?
①3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O ②3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O 现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应,所取样品质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示:
试回答下列问题(不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化): (1)a组实验结束后,溶液中c(NO3-)= ; (2)b组实验结束后,溶液的pH= ; (3)通过计算分析实验c组中产生气体的体积(V) 。
将4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水,向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后,不再有沉淀生成。过滤后,使沉淀与足量稀硝酸作用,产生112mL(标准状况)气体。计算原混合物中NaCl的质量分数。
下图为盐酸厂废水处理示意图,排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和。已知废水中盐酸的质量分数为0.73%,且废水的流量为5.0kg / s(即每秒钟排出5kg废水)。(1)若碱液是NaOH溶液,且流量为1.0kg/s,则该碱液的质量分数是多少?(2)现将碱液改为K2CO3溶液,将实现既中和废水、又得到钾肥(KCl)之目的。若K2CO3溶液质量分数与NaOH溶液相等,则K2CO3溶液流量是多少?
(Ⅰ)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其部分工艺流程如下:
回答下列问题: ⑴已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g);△H=180.5kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ;△H=-905kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H=-483.6kJ/mol 则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_________________。 (2)假如该厂生产的氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH_________14-a,此时c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。 Ⅱ:(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa 时,16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ,写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式是 。 (2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:
正极的电极反应式是 。