硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1)：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
（1）含硫35％的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为 。
（2）设1t纯净的FeS2完全反应，产生标准状况下SO2 m3。
（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20％时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？
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将标准状况下一定体积的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a g水中（无化学反应），所得到的溶液密度为b g/ml，物质的量浓度为c mol/L，则该气体的体积是L。
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如
图。
（1）a点对应的沉淀为（填化学式）。
（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
向100mL 2mol /L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL 时产生的沉淀为7.8 g。计算加入的NaOH溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程，没有过程不得分）
有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2 mol·L-1，c（Cl-）为1.3 mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为mL
化铜质量减轻了1.6g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了8.8g。
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