硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1)：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
（1）含硫35％的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为 。
（2）设1t纯净的FeS2完全反应，产生标准状况下SO2 m3。
（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20％时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？
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将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+
）="0.3" mol／L。试计算：（本题无计算过程不给分）
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？
将标准状况下一定体积的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a g水中（无化学反应），所得到的溶液密度为b g/ml，物质的量浓度为c mol/L，则该气体的体积是 L。
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如
图。
（1）a点对应的沉淀为 （填化学式）。
（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
向100mL 2mol /L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL 时产生的沉淀为7.8 g。计算加入的NaOH溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程，没有过程不得分）
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