把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 mol·L-1盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。试计算：
（1）该合金中铝和镁的物质的量之比。
（2）在反应后的溶液中加入4 mol·L-1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？
相关试题
将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：
（1）反应后生成铜的质量；
（2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共28 g配制成100 mL溶液，测得该溶液中c(Na+)＝4 mol/L。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36 L，试计算：
（1）原混合物中NaOH的质量分数。
（2）Na2CO3·nH2O中n值。
将质量为m1的NaHCO3固体用酒精灯加热一段时间后，测得剩余固体的质量为m2。
（1）发生反应的NaHCO3质量为多少？
（2）当剩余固体的质量为多少时，可以断定NaHCO3已分解完全？
将镁、铝的混合物0.1 mol 溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示
计算：（1）当a =" 160" mL时，金属混合物中n(Mg)=mol，n(Al)=mol，c =mL；
（2）若欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为多少毫升？
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