由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了6.5g。求:(1)原电池的_______极生成氢气_______L(标准状况)。(2)已知:1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将(1)中获得的氢气燃烧,可以得到_________kJ的热量。(3)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池输出相同的电量时,电池两极的质量差为_____________。
煤是重要的化工原料,用煤作燃料,不仅存在浪费,而且因烟煤中含有硫的化合物(如FeS2),燃烧时会生成SO2气体造成环境污染。设某具有30万户人口的中等城市,每户每天燃煤5 kg,这种煤中含FeS2 5%,燃烧时,设有90%的硫转化成二氧化硫,被排放到大气中。FeS2燃烧时化学方程式如下:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2问:(1)燃烧1 t煤,可产生多少千克的SO2?(2)该中等城市如果全部以上述的煤作燃料,每年(按365天计算)将有多少吨SO2排放到大气中?
已知某温度下氢氰酸(HCN)的电离平衡常数是6.4×10-10(mol/L)2。请计算:(1)常温下,1 mol/L的氢氰酸溶液中H+浓度及PH。(2)在该酸溶液中由水电离产生的氢氧根离子的浓度。
现有H2SO4和Na2SO4混合溶液200 mL,其中硫酸的物质的量浓度为1 mol·L-1,硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L-1和0.2 mol·L-1,应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液(ρ="1.35" g·mL-1)多少毫升后再加蒸馏水配制?
在一定条件下,将物质的量之比为1∶3的N2和H2 102g通入密闭容器中,达到平衡后,测知混合气体的平均相对分子质量为12.5。求混合气体中NH3的质量?
在密闭的容器中,将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时,有下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),且平衡常数K=1,若用2mol CO和10mol H2O(g)相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为多少?