(14分)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)化学电池是将________能转化为________能的装置。(2)下列化学电池不易造成环境污染的是
(3)已知甲醇燃料每生成1 mol液态水放出286 kJ的热量,又知该电池每发1 kW·h电能生成350 g水,则该电池的能量转化率为____________。
将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.10g/cm3的稀硫酸。求: (1)所需浓硫酸的体积; (2)所需水的体积。(水的密度可视为1g/cm3)(要求有计算过程。)
8.1g的金属铝中先加入4mol/L的250mL的盐酸中,再向反应后的溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为多少 mL
标准状况下,将350体积HCl气体溶于1体积水中,所得溶液的密度为1.18g/cm3。求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度。
某结晶水合物,含有两种阳离子和一种阴离子,其中所含元素均为短周期元素。为确定其组成,有同学进行了如下实验:称取9.06 g样品,溶于水,将溶液分成两等份,待用。 ①向一份溶液中逐滴加入6 mol·L-1 NaOH溶液,先观察到有白色沉淀产生,而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,继续滴加NaOH,白色沉淀又逐渐消失,最后得到无色透明溶液。向其中加入足量BaCl2溶液,可得不溶于稀盐酸的白色沉淀4.66 g。 ②取另一份溶液,加入足量6 mol·L-1 NaOH溶液,加热,收集到标准状况下的气体224 mL。然后,往溶液中通入足量CO2,过滤,将所得沉淀洗涤、烘干、灼烧,得白色固体0.51 g。 请回答: (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 、 ;一种阴离子是 。 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式,请写出计算过程。
取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再加过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出。计算: (1)原混合液Na2SO4的物质的量浓度? (2)产生的气体在标准状况下的体积为? (3)过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度(反应前后体积变化忽略不计)?