高中化学计算题

某温度下，将H₂和I₂各0.10ml的气态混合物充入10L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得[H₂] ="0.0080mol/L" 。
（1）该反应的平衡常数K。
（2）在上述温度下，该容器中若充入H₂和I₂蒸汽各0.20mol，试求达到平衡状态时各物质的浓度。 

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
________________________________________________
__________________________________________     。
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝c（Cu^2＋）c²（OH^－）＝2×10^－20mol²·L^－2。
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于多少?
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　　　　。

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，求通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比。（已知：还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-） 

如图所示，为光电计时器的实验简易示意图，当有不透光物体从光电门间通过时，光电计时器就可以显示物体的挡光时间，实验中所选用的光电门传感器可测的最短时间为0.01ms．光滑水平导轨MN上放两个相同物块A和B，其宽度a =3.0×10^-2m，左端挡板处有一弹射装置P，右端N处与水平传送带平滑连接，今将挡光效果好，宽度为d ＝3.6×10^-3m的两块黑色磁带分别贴在物块A和B上，且高出物块，并使高出物块部分在通过光电门时挡光．传送带水平部分的长度L =8m，沿逆时针方向以恒定速度v =6m/s匀速传动．物块A、B与传送带间的动摩擦因数，质量m_A =m_B =1kg．开始时在A和B之间压缩一轻弹簧，锁定其处于静止状态，现解除锁定，弹开物块A和B，迅速移去轻弹簧，两物块第一次通过光电门，计时器显示读数均为t =9.0×10^-4s． g取10m/s²．试求：
（1）弹簧储存的弹性势能E_P；
（2）物块B沿传送带向右滑动的最远距离s_m；
（3）物块B滑回水平面MN的速度大小；
（4）若物体B返回水平面MN后与被弹射装置P弹回的物块A在水平面上相碰，且A和B碰后互换速度，则弹射装置P至少必须对物块A做多少功，才能在AB碰后使B刚好能从Q端滑出？此过程中，滑块B与传送带之间因摩擦产生的内能为多大？

有机物A和B都含C：40% ，H： 6．7% ，O： 53．3% 。在标准状况下，A的密度为1．34×10^-3g／mL，易溶于水，水溶液能发生银镜反应。B的蒸汽对H₂的相对密度是30，其水溶液显酸性。通过计算，写出A、B的结构简式。

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）已知：1/2O₂(g)=1/2O₂⁺(g)+1/2e-  △H₁=587.9kJ/mol    K₁
PtF₆(g)+e^-=PtF₆^-(g)   △H₂=-771.1kJ/mol   K₂
O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-(g)   △H₃=482.2kJ/mol  K₃
则反应O₂(g)+PtF₆(g)=O₂⁺PtF₆^-(s)的△H=________，K=_______(用K₁、K₂、K₃表示)
（2）一定条件下，铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示。

①T℃、p Pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内压强不再变化
C．v_正(CO₂)=v_逆(FeO)
②T₁温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂，反应过程中CO和CO₂物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO₂的平衡转化率为_____，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_______。
（3）在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N₂+3H₂2NH₃，有关数据及特定平衡状态见下表。

容器	起始投入	达平衡时
甲	2molN2	3molH2	0molNH3	1.5molNH3	同种物质的体积分数相同
乙	amolN2	bmolH2	0molNH3	1.2molNH3

起始时乙容器中的压强是甲容器的____倍。

在100℃时，将0.100mol的N₂O₄气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s 浓度mol·L^-1	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）mol·L^-1	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）/mol·L^-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）达到平衡时N₂O₄的转化率为   %，表中c₂    c₃，a     b （选填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的浓度c₁=       mol·L^-1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为           mol·（L·s）^-1；。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是          mol·L^-1。

吸热反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，在2000℃时Ｋ＝6.2×10^-4。2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂。
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？

把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 mol·L^-1盐酸中，得到5.6 L H₂（标准状况下）。试计算：
（1）该合金中铝和镁的物质的量之比。
（2）在反应后的溶液中加入4 mol·L^-1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？

浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是
2P+5H₂SO₄(浓)==2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O
若有1.24g的红磷参加反应，则：
（1）标出该反应的电子转移方向及数目。
（2）计算生成的SO₂在标准状况下的体积。（写出计算过程）

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题:
（1）求参加反应的二氧化锰的质量。
（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量。
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm^-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。

常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。请通过计算回答：
⑴需要加入氯化钠晶体        g。     
⑵需要蒸发掉         g水。

把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为
4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．

由某气态烃和气态单烯烃组成的混合物， 22.5，取在标准状况下的此混合气体4.48L,通入溴水中，结果溴水增重2.1g，通过计算回答：
（1）混合气由哪两种烃组成；
（2）它们的体积百分比各是多少？
（3）写出该烃发生聚合反应的化学方程式。