高中化学计算题

吸热反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，在2000℃时Ｋ＝6.2×10^-4。2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂。
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？

把3.9 g Na₂O₂放入100mL水中，充分反应后，计算：
（1）生成O₂的体积（标准状况）；
（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。

把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 mol·L^-1盐酸中，得到5.6 L H₂（标准状况下）。试计算：
（1）该合金中铝和镁的物质的量之比。
（2）在反应后的溶液中加入4 mol·L^-1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？

硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂。850℃~950℃时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N₂与O₂体积比为4：1)：4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
（1）含硫35％的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS₂的含量为            。
（2）设1t纯净的FeS₂完全反应，产生标准状况下SO₂          m³。
（3）为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量空气，当空气过量20％时，所得炉气中SO₂的体积分数为多少？

一氯代烃A(C₅H₁₁Cl)经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同系物(C₄H₉Cl)经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能的结构有种

A．12

B．16

C．24

D．32

5.8g某有机物Q完全燃烧可产生13.2g CO₂和0.3molH₂O。已知Q蒸气（对氢气的相对密度是29；Q能发生酯化反应，分子中不含甲基，为链状结构。请通过计算确定Q的稳定结构的结构简式（烯醇式：C=C-OH不稳定）。

浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是
2P+5H₂SO₄(浓)==2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O
若有1.24g的红磷参加反应，则：
（1）标出该反应的电子转移方向及数目。
（2）计算生成的SO₂在标准状况下的体积。（写出计算过程）

在200mL0.5mol/L的氯化铝溶液中滴加0.5mol/L的氢氧化钠，得到3.9g的沉淀，求加入氢氧化钠的溶液的体积可能是多少？

氯化亚铜(CuCl)广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。
（1）．工业上氯化亚铜可由下列反应制备：
2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2NaCl + Na₂CO₃® 2CuCl ↓+ 3Na₂SO₄ + CO₂↑。制备过程中需要20% 的CuSO₄溶液，配制100g 该CuSO₄溶液需要胆矾           g，需要水          g。
（2）．实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl₂溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/mL)3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。
已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子(不考虑水的电离)，其中，n(H⁺)=0.036mol、n(Cl^–)=0.032mol。请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。
（3）．由CO₂、O₂、CO、N₂组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液(可完全吸收O₂和CO) (假定每一步反应都能进行完全)，使上述液体分别增加0.44g、0.44g(体积和密度均在标准状况下测定)。
①该混合气体的摩尔质量是        g/mol；混合气体中n(CO₂): n(CO和N₂) =        。
列式计算：
②混合气体中CO的质量是多少？
③最后剩余气体的体积是多少？

0.5 mol H₂SO₄的质量是          g , 其中含有        gH、         mol S、       个O。

环保检测中，有害气体的浓度常用1 L气体中有害气体的毫克值（mg·L ^-1 ）来表示。如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
①首先将2.00 L的气体样品通过盛有I ₂ O ₅ 固体的加热管，反应后生成CO ₂ 和I ₂ 。
②用30.0 mL 5.00×10 ^-3 mol·L ^-1 的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：
I ₂ +2 S₂O₃^2-2I ^- + S₄O₆^2-
③将②中溶液取出1/5，加入1.00 mL 1.00×10 ^-2 mol·L ^-1 的碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
（1）写出步骤①中CO通过I ₂ O ₅ 加热管时有关反应的化学方程式。
（2）计算样品中CO的浓度。

将 4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个水分子中溶有一个Na ⁺

在 500 g CuSO ₄ 溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04 g ，电解质溶液质量增加 0.02 g 。求粗铜中含锌的质量分数。

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）已知：1/2O₂(g)=1/2O₂⁺(g)+1/2e-  △H₁=587.9kJ/mol    K₁
PtF₆(g)+e^-=PtF₆^-(g)   △H₂=-771.1kJ/mol   K₂
O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-(g)   △H₃=482.2kJ/mol  K₃
则反应O₂(g)+PtF₆(g)=O₂⁺PtF₆^-(s)的△H=________，K=_______(用K₁、K₂、K₃表示)
（2）一定条件下，铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示。

①T℃、p Pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内压强不再变化
C．v_正(CO₂)=v_逆(FeO)
②T₁温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂，反应过程中CO和CO₂物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO₂的平衡转化率为_____，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_______。
（3）在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N₂+3H₂2NH₃，有关数据及特定平衡状态见下表。

容器	起始投入	达平衡时
甲	2molN2	3molH2	0molNH3	1.5molNH3	同种物质的体积分数相同
乙	amolN2	bmolH2	0molNH3	1.2molNH3

起始时乙容器中的压强是甲容器的____倍。

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题:
（1）求参加反应的二氧化锰的质量。
（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量。
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm^-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。