有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-
（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为
2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，求通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比。（已知：还原
性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）
相关试题
臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式：
（2）滴定过程中选择的指示剂是，达到滴定终点时的现象为；
（3）计算该空气中臭氧的体积分数。
将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：
（1）19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量；
（2）当Al(OH)3完全溶解时所加入的NaOH溶液的体积为；
(3)盐酸的物质的量浓度。
．在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量。
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