高中化学选择题

国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．已知热化学方程式：C₂H₅OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=﹣683.4kJ/mol．下列有关说法正确的是

A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染

B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量

C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol

D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJ/mol

生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F﹣F	N﹣F
键能/KJ•mol^﹣1	941.7	154.8	283.0

下列说法中正确的是
A．过程N₂（g）→2N（g）放出能量
B．过程N（g）+3F（g）→NF₃（g）放出能量
C．反应N₂（g）+3F₂（g）→2NF₃（g）的△H＞0
D．NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

已知299K时，合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

A．一定小于92.0 kJ	B．一定等于92.0 kJ
C．一定大于92.0 kJ	D．不能确定

反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．催化剂改变了该反应的焓变

C．催化剂降低了该反应的活化能

D．该反应的焓变△H=﹣510kJ．mo1^﹣1

已知热化学方程式：
H₂O（g）═H₂（g）+O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热44kJ

B．吸热2.44KJ

C．放热44kJ

D．放热2.44KJ

下列叙述正确的是

A．O2和O2互为同素异形体，性质相似

B．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨较稳定

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

在298K、100kPa时，已知：2H₂O（g）=O₂（g）+2H₂（g）△H₁
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g ）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是

A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1﹣2△H2	D．△H3=△H1﹣△H2

下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol

向500mL bmol/L稀硝酸中加入等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，充分反应（设HNO₃只被还原成NO）．下列有关该反应的判断正确的是

A．若铜有剩余，则向反应后的溶液中再滴加硫酸，铜也不能溶解

B．若金属全部溶解，则反应后的溶液中一定含有Cu^2+、Fe^3+离子

C．若铁粉全部转化为Fe^2+离子，则b的值为0.8

D．若反应后的溶液中n（Fe^3+）：n（Fe^2+）=3：2，则产生的NO为5152 mL（标准状况）

下列除去有关物质中杂质的方案中，正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质使用的试剂	除去杂质的方法
A	Cl2气（HCl气）	NaOH溶液，浓硫酸	洗气
B	NH4Cl溶液（FeCl3）	NaOH溶液	过滤
C	Na2CO3固体（NaHCO3）	﹣﹣﹣﹣	灼烧
D	I2 （H2O）	CCl4	蒸馏

A．A    B．B    C．C    D．D

下列说法不正确的是

A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片

C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气

D．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里

下列说法正确的是

A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

B．因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色

C．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na^+离子和Cl^﹣离子

D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多

下列离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H^++Cl^﹣+C1O^﹣

B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br^﹣+Cl2═2Cl^﹣+Br2

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H^++SO4^2^﹣+Ba^2++OH^﹣═H2O+BaSO4^2^﹣↓

D．碳酸钙加入过量的盐酸中：CO3^2^﹣+2H^+═CO2↑+H2O

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A．常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NA

B．NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16

C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA

D．1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA