高中化学选择题

如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度	B．加大X的投入量
C．加催化剂	D．增大体积

温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气） pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率升高	D．m+n＞p

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H="+725.8" kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H="+1452" kJ/mol

在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H₁＞△H₂的是

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1； CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2

C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1； C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2

D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H2

化学反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g） 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．每生成2mol AB（g） 共吸收b kJ热量

B．该反应热△H=+（a﹣b） kJ•mol^﹣1

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．断裂1 mol A﹣A键，放出a kJ能量

下列说法正确的是

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

D．钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀

为了保护环境，下列做法不可取的是
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧
②关闭所有的化工企业
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
④开发、生产无汞电池
⑤机动车安装尾气净化器

A．①②③

B．③④⑤

C．①④

D．②③

实验室用100mL1mol/L盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是

A．降低温度

B．改用300mL1mol/L盐酸

C．改用100mL3mol/L盐酸

D．用等量锌粒代替锌粉

反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．υ（D）="0.4" mol/（L•s）    B．υ（C）="0.5" mol/（L•s）
C．υ（B）="0.6" mol/（L•s）    D．υ（A）="0.15" mol/（L•s）

使反应4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为

A．v（NH3）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1	B．v（O2）="0.01" mol•L^﹣1•s^﹣1
C．v（N2）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1	D．v（H2O）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1

已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣197kJ•mol^﹣1．实验测得4mol SO₂参加上述反应放出354kJ热量，则SO₂的转化率最接近于

A．90%

B．80%

C．50%

D．40%

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

A．加热	B．加压
C．加负催化剂	D．加大反应物浓度

反应4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为
A．v（B）=0.075mol/（L•s）    B．v（A）=0.030mol/（L•s）
C．v（C）=0.040mol/（L•s）    D．v（D）=0.090mol/（L•s）

（火箭推进器常以联氨（N₂H₄） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=﹣533.23kJ•mol^﹣1
H₂O（g）═H₂O （l）△H₂=﹣44kJ•mol^﹣1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=﹣196.4kJ•mol^﹣1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H="+817.63" kJ•mol^﹣1

B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63 kJ•mol^﹣1

C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣641.63 kJ•mol^﹣1

D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣817.63 kJ•mol^﹣1