高中化学选择题

在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO₂与1molO₂在催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（ ）

A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C．平衡时SO2气体的转化率为50%

D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ）

A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3	B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2	D．酸性：H2SO4>H3PO4

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al^3+和SO4^2-离子总数为NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（    ）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	饱和食盐水	MnO2	Cl2	NaOH溶液

 

化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（   ）

选项	现象或事实	解释或对应的方程式
A	用热的纯碱溶液洗去油污	CO3^2-+2H2OH2CO3+2OH^- 溶液呈碱性
B	酸雨样品在空气中放置pH减小	亚硫酸被氧化为硫酸2SO3^2-+O2=2SO4^2-
C	“84”消毒液具有漂白性	2ClO^-+CO2+H2O=2HClO+CO3^2-
D	用加热法除去NaOH固体中混有的NH4Cl固体	NH4ClNH3↑+HCl↑

 

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol/L）	6	3	2	2
c（B）/（mol/L）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol/L）	1	2.5	3	3

A．在t₃时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A+B⇌2C
D．在t₂～t₃内A的平均反应速率为：[]mol/（L•s）

在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图的曲线图：

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0

对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是

A．

B．

C．

D．

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

如图表示可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是

A．升高温度，同时加压

B．减小压强，同时降温

C．增大反应物的浓度，使用催化剂

D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：
Zn+2OH^﹣﹣2e﹣=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e﹣=2Ag+2OH^﹣
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极

C．Zn是正极，Ag2O是负极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OHˉ（aq）═H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是

A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是

A．Cu是原电池的负极

B．Al是原电池的负极

C．电子由Al沿导线流向铜

D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e^﹣═AL^3+

在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g） + nB（g） ⇌pC（g） + qD（g） ，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是

A．D的质量不再改变

B．各组分的浓度不再改变

C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q

D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应