在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（ ）
| A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 |
| B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小 |
| C．平衡时SO2气体的转化率为50% |
| D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量 |
相关试题
下述实验设计能够达到目的的是
| 选项 |
实验目的 |
实验设计 |
| A |
证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI) |
往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液 |
| B |
除去Cu粉中的CuO |
向混合物中滴加适量稀硝酸 |
| C |
检验溶液中是否含有Fe2＋ |
向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水 |
| D |
证明H2CO3酸性比H2SiO3强 |
Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应 |
常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2O
HCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是
| A．离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) | B．升高温度，平衡向右移动 |
| C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 | D．加入NaOH固体，溶液的pH减小 |
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
| 选项 |
叙述I |
叙述II |
| A |
NH4Cl为强酸弱碱盐 |
加热可除去NaCl中的NH4Cl |
| B |
Fe3+具有氧化性 |
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
| C |
溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 |
溶解度：Na2CO3<NaHCO3 |
| D |
SiO2可与HF反应 |
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．1mol•L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA |
| B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA |
| C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA |
| D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA |
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