高中化学选择题

下列离子方程式中，不正确的是

A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH^－＋H2O＝AlO2^－＋H2↑

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca^2+ + OH^－+HCO3^－CaCO3↓ + H2O

C．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3^－＝CH3COO^－＋H2O＋CO2↑

D．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe^2++ 8OH^-+ O2+ 2H2O＝4Fe（OH）3↓

将一定量的SO₂通人Ba（NO₃）₂溶液中，下列离子反应一定不会发生的是

A．Ba^2++SO2+H2OBaSO3 ↓+2H^+

B．Ba^2++SOBaSO4↓

C．3SO2+2H2O+2NO3^－3SO十4 H^++2NO↑

D．4SO2+5H2 O+NO3^－4SO+NH4^++6 H^+

在下列各溶液中，离子可能大量共存的

A．无色的碱性溶液中：CrO4^2^－、K^+、Na^+、SO4^2^－

B．使pH试纸变红的溶液中：NH4^+、Na^+、SO4^2^－、Cl^－

C．含有大量ClO^－的溶液中：K^＋、H^＋、I^－、SO4^2^－

D．水电离产生的c（H^+） =10^－^12mol·L^－^1的溶液中：Na^＋、Fe^2^＋、SO4^2^－、NO3^－

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA

B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．在1 L 0.1 mol·L^-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

根据下列实验现象，所得结论不正确的是(   　　)

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al>Fe>Cu
B	左侧棉花变橙色，右侧棉花变蓝色	氧化性：Cl2>Br2；Cl2>I2
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象	非金属性：Cl>C>Si

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^—、SO₄^2—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H^＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（     ）

A．甲溶液含有Ba^2^＋	B．乙溶液含有SO4^2—
C．丙溶液含有Cl^－	D．丁溶液含有Mg^2^＋

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（    ）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe^3^＋=Cu^2^＋＋2Fe^2^＋

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O = 2Na^＋＋2OH^－＋O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O = 2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H^＋＋5H2O2= 2Mn^2^＋＋5O2↑＋8H2O

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（     ）

A．标准状况下，2.24 L CH2Cl2中含有 C—H 键数为 0.2 NA

B．常温下，100 mL 1 mol•L^-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1 NA

C．分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g

D．3.4 g NH3中含 N—H 键数目为 0.2 NA

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（    ）

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO2＋H2O = HClO＋HCO3^－

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2^＋＋Cl2↑＋2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2^－＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO3^－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO^－＋2Fe(OH)3 = 2FeO4^2^－＋3Cl^－＋H2O＋4H^+

下列各组离子可能大量共存的是（    ）:

A．pH＝1的溶液中：Fe^2^＋、Al^3^＋、HCO3^-、MnO4^-

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K^＋、NO3^-、Cl^－、NH4^+

C．含有大量OH^－的无色溶液中：Na^＋、Cu^2^＋、AlO2^-、SiO3^2-

D．常温下水电离出的c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－^20的溶液中：Na^＋、Cl^－、S^2^－、SO3^2-

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO4^2^－
C	向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体	出现白色沉淀	H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D	向浓度均为0. 1 mol·L^-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

下列实验现象的反应方程式正确的是（　）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S^2-=Ag2S↓+2C1^-

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3^-+Ca^2++2OH^-=CaCO3↓+CO3^2-+2H2O

下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列说法正确的是
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，则反应的△H < 0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正) > v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是

A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e^－＝2OH^－＋H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H^＋浓度增大，使平衡2＋2H^＋＋H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－