以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
| A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ |
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2 ＋2H＋  ＋H2O向右移动 |
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ |
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－ |
相关试题
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
| A．反应达到平衡时, X的转化率为50% |
B．反应可表示为 |
| C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)与 O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法正确的是
| A．1 mol N2(g)和1 molO2 (g)具有的总能量大于 2 mol NO(g)具有的总能量 |
| B．1 molN2 (g)和l molO2 (g)反应生成2 mol NO(g)吸收180 kJ热量． |
| C．通常情况下N2（g）和O2(g)混合能直接反应生成NO |
| D．数据不足，不能确定反应热的大小 |
下列实验操作或记录的数据合理的是
| A．在中和反应反应热的测定实验中，用温度计轻轻搅拌混合液充分反应后再读数 |
| B．酸碱中和滴定前滴定管和锥形瓶先用滴定液润洗：2-3次 |
| C．配制硫酸亚铁溶液时，将FeSO4固体溶解在稀硫酸中并加人少量铁，再加水进行有关操作 |
| D．某学生用广泛pH试纸测得某稀盐酸的pH为2.3 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．同温同压下,  在光照和点燃条件的△H不同。 |
| B．相同条件下2mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量 |
| C．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D．反应 在室温下可自发进行：则该反应的△H>0 |
平衡时测得A的浓度为0. 5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时A的浓度变为0. 3m ol/L。下列有关判断正确的是
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