高中化学选择题

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0，下图表示SO₂的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是(　　)

A．A点          B．B、D两点           C．C点         D．E点

下列反应符合下图p-v变化曲线的是(     )

A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)	B．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)	D．CO(g)+C(s) 2CO(g)

T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据如下表：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
10	0.80
20		0.20

下列说法正确的是
A.反应在10min内的平均速率为v(H₂)=0.04mol · L^-1 · min^-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)= 0.40 mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小
D.温度升高至T₂℃（T₂＞T₁）时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g· L ^-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．原子半径：W> Y> X

B．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等

C．将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种

D．Y元素的含氧酸都属于强酸

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是

A．铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce^4++2Fe^2+= Ce^3++2Fe^3+

D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

下列离子方程式书写不正确的是

A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）∶n（SO2）=4∶3时：4OH^－ + 3SO2 = SO3^2^－+ 2HSO3^－+ H2O

B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3^－＋5I^－＋3H2O＝3I2＋6OH^－

C．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag^＋＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]^+＋2H2O

D．1 mol·L^-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L^-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2^－+5H^+=Al(OH)3↓+Al^3++H2O

下列叙述中，正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol^－^1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol^－^1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：　 ΔH＝－38.6 kJ·mol^－^1

C．活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是

A．Ca^2+、K^+、OH^−、Cl^−、NO3^−	B．Fe^2+、H^+、Br^−、NO3^−、Cl^−
C．Na^+、K^+、SO4^2−、NO3^−、Cl^−	D．Al^3+、Na^+、Cl^−、SO4^2−、NO3^−

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．25℃，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2NA

B．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

C．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键

D．14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（    ）

A．甲溶液含有Ba^2^＋	B．乙溶液含有SO4^2^－
C．丙溶液含有Cl^－	D．丁溶液含有Mg^2^＋

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是(      )

A．K^+、Na^+、HCO3^－、NO3^－	B．Na^+、SO4^2^－、Cl^-、ClO^-
C．H^+、Mg^2+、SO4^2^－、NO3^－	D．Ag^+、K^+、NO3^－、Na^+

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2 NA

B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA

C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA

D．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（   ）

A．J和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键

B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

能在溶液中大量共存的一组离子是

A．K^+、Na^+、NO3^-、MnO4^-	B．Fe^3+、H^+、I^-、HCO3^-
C．NH4^+、Ag^+、PO4^3-、Cl^-	D．Al^3+、Mg^2+、SO4^2-、CO3^2-

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3^－＋NO＋2H^＋

B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe^3^＋＝Cu^2^＋＋Fe^2^＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3＋2H^＋＝Ca^2^＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2^－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO3^2^－