香草醛愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。香草醛的合成路线。下列说法正确的是
| A．理论上反应1→2中原子利用率100% |
| B．化合物2在一定条件下可发生加聚反应 |
| C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液 |
| D．等物质的量的四物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量比为1:3:2:4 |
常温时，下列说法正确的是
| A．pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)为10－9 mol/L |
| B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 |
| C．在c(H+):c(OH－)＝1:1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO32－能大量共存 |
| D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－) |
某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B
B．B电极反应B－2e－＝B2+
C．x电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期x电极周围出现白色沉淀，继续实验沉淀将溶解
恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
平衡时反应中的能量变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
| ② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
| ③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
A．放出热量a<b<92.4
B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②
C．N2的转化率①<②
D．达平衡时氨气的体积分数①>③
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是
| A．a点表示反应处于平衡状态 |
| B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大 |
| C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小 |
| D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L－1·min－1 |
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
| A．气态氢化物的沸点：Z＜Y |
| B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 |
| C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z |
| D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 |
下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是
| A．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑ |
| B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－ |
| C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
| D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32－+H2O |
常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是
| A．pH＝12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ |
| B．c(Al3+) ="0.1" mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－ |
| C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ |
| D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ |
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
| A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| B．Fe2O3在反应中显氧化性 |
| C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 |
| D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NA |
| B．1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA |
| C．常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NA |
| D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－ |
| B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ |
| C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ |
| D．c(Fe3＋) ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
| A．在18 g18O2中含有NA个氧原子 |
| B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 |
| C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA |
| D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1 |
由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是
| A．该装置中铜为阳极 |
| B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L |
| C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－== 2H2O |
| D．该装置中a极为正极，发生氧化反应 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是
| A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 |
| B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO42—+ 4H2O |
| C．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
粤公网安备 44130202000953号