高中化学选择题

有机物甲的分子式为C₇H₁₄O₂，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有       (　　)

A．4种

B．6种

C．8种

D．10种

有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有(　　)

①取代　②加成　③消去　④酯化　⑤水解　⑥氧化　⑦中和

A．①②③⑤⑥	B．②③④⑤⑥
C．①②③④⑤⑥⑦	D．②③④⑤⑥⑦

25℃时，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，pH的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10^－^5	4.9×10^－^10	Ka1=4.3×10^－^7  Ka2=5.6×10^－^11

则下列有关说法不正确的是
A．25℃时，0.1mol·L^－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等
C．25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)=9.9×10^－7
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)

在不同温度下，水达到电离平衡时c（H⁺）与c（OH^—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

下列叙述正确的是
①pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等
②Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小
③某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
⑤1.0×10^－3 mol/L盐酸的pH＝3.0；  1.0×10^－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
⑥若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液
的pH＝11
⑦10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积
V(总)≥20mL

A．①⑥

B．②⑦

C．③④

D．⑤⑥

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
①c（NH₄^＋）相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：
c（NH₄HSO₄） > c[(NH₄)₂SO₄]> c（NH₄Cl）
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
③1．0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋2c（H₂CO₃）
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中
c（H⁺）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋c（A^2－）
⑤将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)=200c(SO₄^2－)

A．①②

B．③⑤

C．④⑤

D．②④

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图 所示。下列叙述中不正确的是
 

A．MOH是一种弱碱	B．在x点，c(M^＋) ＝c(R^＋)
C．在x点，ROH完全电离	D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)  ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是

容器编号	起始时各物质物质的量（mol）	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q (Q＞0)

A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示.

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)(mol/L)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)(mol/L)	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60% 
B．平衡时，甲中和丙中CO₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

已知25℃时，Mg（OH）₂的Ksp ＝ 5．6×10^－12，MgF₂的Ksp ＝ 7．4×10^－11。下列说法正确的是

A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg^2+）增大

B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg^2+）大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小

D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃^－)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体	B．加入饱和石灰水溶液
C．通入氯化氢气体	D．加入氢氧化钠固体

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)

A．Al^3^＋、Na^＋、NO3^－、Cl^－	B．K^＋、Na^＋、Cl^－、NO3^－
C．K^＋、Na^＋、Cl^－、AlO2^－	D．K^＋、NH4^＋、SO4^2^－、NO3^－

在强碱性溶液中能大量共存的无色离子组是(     )

A．Na^+、NH4^+、NO3^-、Cl^-	B．Cu^2+、Na^+、H^+、SO4^2-
C．K^+、Ba^2+、HCO3^-、Cl^-	D．K^+、Na^+、CO3^2-、NO3^-