高中化学选择题

下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe^2+＋Cl2＝Fe^3+＋2Cl^－

B．稀盐酸与小苏打溶液混合：CO3^2^－＋2H^+＝CO2↑＋H2O

C．鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3＋2H^+＝Ca^2+＋CO2↑＋H2O

D．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al^3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4^＋

某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO₂和0.2molH₂O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
下列有关A的说法中不正确的是（   ）

A．A的分子式为C2H4O3

B．A的结构简式为HO—CH2—COOH

C．A分子中的官能团有两种

D．1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（    ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE和CE含有相同类型的化学键

茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（   ）

A．分子式为C13H20O3

B．茉莉酸甲酯易溶于水

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．能使Br2的CCl4溶液褪色

有关物质（）的叙述正确的是（   ）

A．最多有5个碳原子在一条直线上

B．发生加聚反应的产物为：

C．所有碳原子可能在同一平面上

D．1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应

在0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是(    )

A．c(Na^+)＞c(HCO3^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

B．c(Na^+)＋c(H^+)＝c(HCO3^-)＋c(OH^-)＋2c(CO3^2-)

C．c(Na^+)＝c(HCO3^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．c(Na^+)＝c(HCO3^-)＋c(H2CO3)＋2c(CO3^2-)

在由水电离出的c(H⁺)＝×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）

A．Fe^2+， Na^+， NO3^－， Cl^－	B．Ba^2+，Na^+， NO3^－，Cl^－
C．SO4^2^－，S2O3^2^－，NH4^+，Na^+	D．Mg^2+，Na^+，Br^－，AlO2^－

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是    (　　)    

A．电源B极是正极
B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2
C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液
D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是(    )

A．c(K^+)+c(H^+)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(OH^—)	B．c(K^+)+ c(S^2—) = 0.3mol/L
C．c(K^+)=c(S^2^—)+c(HS^—)+c(H2S)	D．c(OH-)=c(H^+)+c(HS^—)+2c(H2S)

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂==K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是（   ）

A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH^-－8e^-==CO3^2-+7H2O

25⁰C时，某溶液中由水电离出的c（OH^—）=1×10^—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（   ）

A．NH4^+、Fe^3+、SO4^2—、Cl^—	B．CO3^2—、PO4^3—、K^+、Na^+
C．Na^+、SO4^2—、NO3^—、Cl^—	D．HPO4^2—、Na^+、 HSO3^—、K^+

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（   ）

A．Na^+、K^+、SO4^2-、HCO3^-	B．Cu^2+、K^+、SO4^2-、NO3^-
C．Na^+、 K^+、Cl^-、 NO3^-	D．Fe^3+、K^+、SO4^2-、Cl^-

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na^+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl^-个数为1 NA

常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH3COOH)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)

C．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

D．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)

下列说法正确的是：

A．已知某温度下纯水中的C(H^+)=2×l0^-7mol/L，据此无法求出水中C(OH^-)

B．常温，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液主要原因是NH4^+结合OH^-使沉淀溶解平衡发生移动

C．已知： 上表数据可以计算出 (g)+3H2(g)→ (g)的焓变

D．已知MgCO3的KSP=6.82×l0^-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg^2+) =c(CO3^2-)，且c(Mg^2+)·c(CO3^2-) = 6.82×10^-6 mol^2/L^2