某温度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示.
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)(mol/L) |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c(CO2)(mol/L) |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
相关试题
一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g) △H＝―574 kJ·mol－1
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) △H＝―1160 kJ·mol一1
下列选项正确的是 （ ）
| A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1 |
| B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ |
| C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol |
| D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是 （ ）
| A．2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（l）；△H1 2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（g）；△H2 |
| B．2S（g）+ O2（g） ="=" 2SO2（g）；△H1 2S（s）+ O2（g） ="=" 2SO2（g）；△H2 |
| C．C（s）+1/2O2（g）="=" CO（g）；△H1C（s）+ O2（g）="=" CO2（g）；△H2 |
| D．H2（g）+ Cl2（g）="=" 2HCl（g）；△H11/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）="=" HCl（g）；△H2 |
已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol；
H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
| A．4Q1+0.5Q2 | B．4Q1+Q2+10Q3 | C．4Q1+2Q2 | D．4Q1+0.5Q2+9Q3 |
已知热化学方程式：①CO（g） + 1/2O2（g）＝CO2（g） ΔH=--283.0kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=--241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是（ ）
| A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 |
| B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=--41.2 kJ·mol-1 |
| C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 |
| D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞--241.8 kJ·mol-1 |
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